下列有關化學用語使用正確的是

A．氧的原子結構示意圖：     

B．苯分子的比例模型：

C．乙烯的最簡式: C₂H₄             

D．質量數(shù)為35的氯原子: 

過氧化氫與硫酸酸化的KMnO₄溶液進行反應生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(¹⁸O），當反應完成后，含有示蹤原子的物質是

A．硫酸鉀            B．硫酸錳           C．氧氣         D．水

關于下列圖示的說法中不正確的是

A．圖①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放熱反應

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)₂一定不能使溶液恢復到電解前的濃度和體積

C．圖③實驗裝置可一次而又科學準確的完成比較HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，正極生成氣體的物質的量也相同

實驗中的下列操作正確的是 

A．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

B．已知Ba(NO₃)₂ 易溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液加熱蒸干

D．用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

甲溶液可能含有、、、、、、、八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1mol/L溶液650mL，恰好可完全反應。據此，請回答下列問題（用相應的離子符號表示）：

（1）上述實驗③中得到沉淀X的質量為__________________；生成沉淀X的離子方程式為_____________________________________。

  （2）甲溶液中一定不存在的離子是______________；可能存在的離子是____________。

  （3）甲溶液一定存在的離子中，物質的量最大的離子是___________；物質的量最小的離子是_____________，此物質的量最小的離子其物質的量為____________。

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有氣體生成的一組離子是（   ）

  A.、、、                    B.、、、

C.、、、                D.、、、

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (    )

A. 24g鎂原子的最外層電子數(shù)為N_A      B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10N_A     D. 標準狀況下，22.4L己烯的分子數(shù)為N_A

符合化學式C₇H₈O的芳香族化合物，同分異構體共有X種，能與金屬鈉反應放出氫氣的有Y種，能與氫氧化鈉反應的有Z種，則X.Y.Z的數(shù)值分別是（    ）

A 5.4.3               B  4.4.3          C  4.3.2           D 3.3.3

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度______ W mol·L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度______W mol·L^－

(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________ W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1