為下列混合物的分離或提純提供正確的方法：

    (1) 除去食鹽水中的泥沙          ；

    (2)分離水和汽油的混合物           ；

    (3)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76．75℃)和甲苯(有機(jī)溶劑，與CCl₄互溶。沸點(diǎn)為110．6℃)的混合物        ；

    (4) 從食鹽水中提取氯化鈉                    。

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）

A．Cu絲 B．熔融的MgCl₂  C．NaCl溶液 D．蔗糖

離子方程式H^＋＋OH^－===H₂O所表示的反應(yīng)是

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= ， 恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;       

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H₂ 濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H₂OCO₂ + H₂

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種離子化合物形成的溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0.1 mol·L^-1B溶液的pH=10，②C、D、E三種溶液的pH均小于7，③C溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④A溶液與D溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。

（1）試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷（用化學(xué)式表示）

B為_________；C為_________；D為________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與D溶液混合（加熱）                               ；

C溶液與E溶液混合                                 。

下列說法正確的是

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體     

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O₃ 是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物    

D．CuSO₄·5H₂O是一種混合物

下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是

A．分子中可能含有羥基      B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基      D．該物質(zhì)的分子式可能為C₃H₆O₃

3.6gH₂與足量的氧氣充分燃燒后，立即將全部燃燒產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，最終固體質(zhì)量將增加    

A、2.1g             B、3.6g             C、7.2g              D、8.4g

將1 mL 0.1mol/L的硫酸加入純水中制成200 mL溶液，稀釋后硫酸中c(H⁺)_水為

A.1×10^-13mol/L         B.1×10^-3mol/L          C.1×10^-7mol/L      D.1×10^-11mol/L

“84”消毒液在疾病預(yù)防中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A．SO₂  B. Na₂CO₃    C.KMnO₄       D．NaClO