下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及描述不正確的是

A.用托盤天平稱取10.5g NaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤中放入10g砝碼

B.粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D．熱的純堿溶液去油污效果好

下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是

    A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

    B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率

    C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

    D．根據(jù)元素周期律，由HClO₄可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO₄

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

A．含有0.1mol·L^-1的溶液中：、、、

B．室溫下，pH=1的溶液中：、、

C．加入Al能放出H₂的溶液中：、、、、

D．由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：、

用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出   B．樣品中含有少量Na₂O雜質(zhì)

C．容量瓶使用前未干燥               D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，均分別加入2molSO₂和1mol O₂，同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，測(cè)得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中的某時(shí)刻，甲容器中的反應(yīng)速率比乙中的大

B．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器反應(yīng)所需時(shí)間比乙容器少

C．乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于25%

D．平衡時(shí)，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比一定為2:1:2

(1)將碎蛋殼（主要成分是CaCO₃）浸泡在鹽酸中會(huì)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。上述的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：①                            

                              ②                                            

(2)我們常在熱水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解，其反應(yīng)的離子方程式為①                     

                                 ②                                        

(3)MgSO₄溶液中滴加少量氨水，其反應(yīng)的離子方程式為                             

(4)請(qǐng)將下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式：

① 2NH₄⁺ + Ba²⁺ + 2OH^- + SO₄^2- = BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

② BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

下列電離方程式中正確的是（   ）

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-                     B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-

C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2-                      D．H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2-

鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na₂O₂。Na₂O的制取一般可以通過(guò)下列兩個(gè)反應(yīng)完成：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

（1）分析以上兩個(gè)反應(yīng)，完成下表：

某溶液中僅含有Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為

Na^＋：Mg^2＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋濃度為3mol/L，則SO₄^2－的濃度為（  ）

A．2mol/L   B．3mol/L   C．4mol/L   D．8mol/L