標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為           ；若得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  ；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                   。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                      ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有                           （選填下列操作的序號）。

A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥

B、量筒用蒸餾水洗后未干燥

C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度

D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線

E、定容時，俯視液面加水至刻度線

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽極：                              

陰極：                                  ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                             ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：

                                                         ；

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                         

                                                                              。

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是____________________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將        （填偏大、偏小或無影響）

（5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

①                                

②                                  

③                                      

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是 

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

在任何條件下，純水顯中性，這是因為             （   ）

A、PH=7                                         B、c（H⁺）=c（OH^-）

C、c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L                   D、c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14

下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

    請完成下列問題：

    ⑴若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則               。

    ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

    ②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          。

    ③D單質(zhì)的一種重要用途是                     。

    ⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則

    ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

    ②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離                較近的地方。

    ③實驗室檢驗C的方法是                                              。

    ⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體，則

    ①C的分子形狀是              。

    ②實驗室進行此實驗時，常看到有大量白煙產(chǎn)生，請說明產(chǎn)生大量白煙的原因。

③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為32，已知R離子含有16個中子和18個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是

A．R元素屬于ⅣA族                                 

B．R元素在周期表里處于第3周期

C．R元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H₂RO₄            

D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H₂R

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。下列方法

不能控制和治理CO₂解決溫室效應(yīng)的是

A．減少化石燃料的使用                    B．植樹造林，增大植被面積

C．盡量用木材作燃料                      D．利用太陽能、風(fēng)能

下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是     

  A．H₂+O₂    B．CO+CuO     C．Zn+H₂SO₄    D．NaOH+CO₂

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H⁺ 濃度減小，可采用的方法是                          （    ）

   A．加熱             B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL

    C．加入少量的0.5mol/L的硫酸        D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液