提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：

 (1)單質F是_____________________。

(2)寫出由E生成G的化學反應方程式或離子方程式       ___________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)____________________。

在給定的溶液中,加入對應的一組離子,則該組離子能在原溶液中大量共存的

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．常溫下由水電離出來的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．含有溶質為NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)起始時N₂和H₂的濃度分別為1mol·L^-1、4mol·L^-1，2S末時，測定N₂的濃度為0.8mol·L^-1，則用H₂的濃度變化表示的化學反應速率為

A．0.1 mol·L^-1·S^-1                     B．0.8 mol·L^-1·S^-1

 C．0.3 mol·L^-1·S^-1                     D．0.9 mol·L^-1·S^-1

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)     C(g) +3D(g)；△H<0。該可逆反應的反應速率—時間、轉化率—時間關系圖如下：

下列分析中不正確的是

A．圖I可體現t₀時升高溫度對反應速率的影響

B．圖II可體現t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖III可體現催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖III可體現溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是

       A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

       B．鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中

       C．1mol銅片與含2molH₂SO₄的濃硫酸共熱

       D．常溫下1mol銅片投入含4molHNO₃的濃硝酸中

工業(yè)上由SiCl₄制備高純硅時，不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑，而是用氫氣作還原劑其原因是

       A．鈉或鎂等活潑金屬的價格昂貴，成本高

       B．鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強

       C．鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中

       D．鈉或鎂的熔點沒有硅高

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，

而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞離

子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于

人體吸收。

②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；

該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物甲醛：（用CH₂O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑

(1)能在人體進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉化，這說明亞鐵離子具有           性，鐵離子具有            性；

(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是

        劑，具有          性；

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為                         ；離子方程式為：                                       。

(4)第②條信息中的CO₂做         劑，寫出②中的離子方程式                

                                                。 

已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素。其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數是內層電子數的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質是良好的半導體材料，E元素的最高正價與最低負價的代數和為2。請回答：        

（1）E元素的氫化物是          分子（填“極性”或“非極性”），電子式是               。

（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點由高到低的順序是      。（用化學式表示）

（3）B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是      。（用化學式表示）

（4）工業(yè)上用A單質制備D單質的化學方程式是                        。

D和C形成的固體物質屬于                   晶體。

下列溶液中有關判斷正確的是（    ）

A.常溫下pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：

     C (H⁺) + c (M⁺) = c (OH^-) + c (A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

C (NaOH) < c (CH₃COONa) < c (Na₂CO₃)

C.物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) = 2c (H⁺) + c (CH₃COOH)

D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺ ==== 10 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 8 Mn²⁺ + 22 H₂O

6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺ ==== 5 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 6 Mn²⁺ + 14 H₂O

(1)上述兩個反應具有完全相同的_____________（可多選）

A氧化劑     B還原劑      C氧化產物   D還原產物

(2) 反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

□MnO₄^_  + □Fe²⁺ + □H⁺ ——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______

KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為_________mol。

(3)混合物中Cu₂S的質量分數為_________%。(寫出解題過程)