完成下列各題：

（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3 H₂（g）2N H₃（g）;,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得N H₃的物質(zhì)的量為0．4mol。

①該反應(yīng)在0—10min時間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為     N₂的轉(zhuǎn)化率為    

②在時，若起始時在容器甲中加入0．5molN₂、1．5 molH₂、1 molN H₃，則達(dá)到平衡時N H₃的物質(zhì)的量為（        ）（填選項字母）

a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

③下圖是在時密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在時的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線。

（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

①若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為（     ）。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L^–l ,B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol·L^–1。

③若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為        。

將適量鐵粉放入FeCl₃溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺溶度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是  (      )                 

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．1 ：1

化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造了豐厚的物質(zhì)基礎(chǔ)，而且為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。

（1）蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是日常膳食的重要組成部分。下列食物：①黃瓜  

②大豆  ③淀粉  ④雞蛋  ⑤葡萄干，其中富含蛋白質(zhì)的是               

（填序號）。

（2）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人，造成鋼鐵銹蝕的主要原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在電化學(xué)腐蝕中，水膜酸性較弱或呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-;負(fù)極：                                。水膜酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極:________________           _ 。

（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都屬于             （填“金屬材料”或“無機非金屬材料”和“高分子合成材料”），其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是           。材料常常成為一個時代的標(biāo)志，如陶器時代、青銅器時代、鐵器時代。在信息時代，你認(rèn)為信息技術(shù)的關(guān)鍵材料的的化學(xué)式是            。

(4) 碳酸氫鈉是常見的疏松劑和抗酸藥，請寫出作抗酸藥時的離子方程式

                                                    .

當(dāng)今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是        

A．太陽能　　　　　　                B．氫能

C．地?zé)崮?nbsp;                                        D．水能

食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是 

A．步驟（1）和步驟（2）均發(fā)生的是取代反應(yīng)

B．生產(chǎn)路線中的五種有機物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

D．苯氧乙酸的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)有兩個側(cè)鏈且屬于有機羧酸酯類的同分異構(gòu)體有15種

下列有機物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（     ）

A.  氯仿     B.  乙醇      C.  溴乙烷     D. 乙酸乙酯

在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列說法(均在25℃)錯誤的是（     ）

A．三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序為c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)減少

C．若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C選項的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，Na₃BiO₃溶液為無色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。

    ①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

    ②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

    ③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

    ④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：

   （1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為___________________________；

   （2）實驗④中的現(xiàn)象為：________________________________________________；

   （3）實驗②反應(yīng)的離子方程式是：

__________________________________________________________________；

   （4）實驗③反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________。

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是       （    ）

    A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  

    B．它既能使溴水、硝酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)

    C．易溶于水，也易溶于有機溶劑

    D．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

一定條件下，給水施加一個弱電場，常溫常壓下水瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下列關(guān)于“熱冰”的敘述不正確的是

A．利用該性質(zhì)，人們在常溫常壓下就可建溜冰場

B．“熱冰”的密度比水小，是因為“熱冰”中含有大量氫鍵的原故

C．水凝固為“熱冰”所發(fā)生的變化為化學(xué)變化

D．采用弱電場的條件，說明水分子是極性分子