下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的反應的△H

D．同溫同壓下，H₂ (g)+ Cl₂ (g) = 2HCl (g) 在光照和點燃條件的△H不相同

下列說法正確的是（    ）

Ａ．的合成單體有CH₃OH

Ｂ．C₄H₈屬于鏈烴的同分異構(gòu)體只有2種

Ｃ．由氨基酸合成蛋白質(zhì)主要進行的是加聚反應

Ｄ．右圖有機物的命名為：3，3，4—三甲基己烷

   以下為在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式，關(guān)于該反應的說法正確的組合是:(  )          

a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆^2－＋g M 

① 氧化劑是H₃AsO₃；          ②M為OH^－；

③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；    ④ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A. ①③④        B．①②④           C．①②③④           D．只有①③ 

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

（1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當達到新平衡時：

    ①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為________.

    ②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。

 （2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B（g） xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

    ①從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_________,X=_____.

    ②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應）后，化學平衡將____移動。

    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=_____________mol。

    ④如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）n(B) n(C)之間應該滿足的關(guān)系為_____________________.

下列離子方程式正確的是：

A．0.75mol氯氣通入含有1mol溴化亞鐵溶液中：

3Cl₂ + 2Fe²⁺ +4Br^－== 6Cl^－+ 2Fe³⁺ + 2 Br₂

B．在溶液中NH₄HSO₃與NaOH等物質(zhì)的量混合：

NH₄ ⁺ + HSO₃^－+2OH ^－ == SO₃^2－+2 H₂O+NH₃↑ 

C．過量CO₂通入NaAlO₂溶液中：

　CO₂ + 2 H₂O  + AlO₂^－  ===  Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

D．向雙氧水中加入酸性的高錳酸鉀溶液：                   2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCOOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液

       ④2—丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)組合是（    ）

A．②④⑤       B．①③④       C．①②③④    D．①②③④⑤

“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口。 與是稀土元素，下列有關(guān)說法不正確的是

       A． 與互為同位素            

 B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族

       C． 與是不同的核素   

       D． 據(jù)與的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為147

用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺ →CO₂↑+Mn²⁺+□。關(guān)于此反應的敘述正確的是

A．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^－   

B．配平該反應后，H⁺的化學計量數(shù)是8

C．該反應中氧化產(chǎn)物是CO₂                  

D．該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e^－   

下列有關(guān)表述正確的是

A．H、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體

B．－OH 與 組成元素相同，含有相同的電子數(shù)

C．CH₂＝CHC(CH₃)₃與氫氣完全加成后，生成3,3－二甲基丁烷

D．結(jié)構(gòu)示意圖為 的兩種粒子為同一種元素