有Fe²⁺ ﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺ ﹑H₂O 和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1           

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^－參加還原反應，則轉移8mol e^－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺—e^－= Fe³⁺

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應： Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，關于該反應的說法中，正確的是

     A．該反應的氧化劑只有Cu₂O        B．Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

     C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物        D．每生成19.2gCu，反應中轉移1.8mol電子

下列說法正確的是

A．某有機物燃燒只生成CO₂和H₂O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為一定為C_nH_2n

B．C₂H₆和C₄H₁₀一定屬于同系物

C．某氣態(tài)烴C_xH_y與足量O₂恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4

D．相同質量的有機物完全燃燒，消耗O₂相同，則它們一定是同分異構體的關系

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極（設陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)₂ 固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標準狀況）

A．0.56L      B． 1.12L     C． 2.24L      D．3.36L

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90^oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的                                             。

（2）通入反應器2的SO₂作用是                        ；反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為                                           。

（3）循環(huán)使用的物質是                         。

（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

（5）通過電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進而可以制備HClO₄，寫出陽極的電極反應式                                            。

下列敘述正確的是（  ）

A．Li、C、P分別在氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物。  

B．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質有關。

    C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

D．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。則1.8g重水（D₂O）中含有的質子數(shù)為1.0 N_A

下列敘述正確的是

      A．常溫下，78 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)是2N_A

      B．常溫下，l L 0.l mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺ 數(shù)是0.l N_A

       C．常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 N_A

D．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H₂時，轉移電子數(shù)是2 N_A

醫(yī)學界通過用¹⁴C標記的C₆₀發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是

A. ¹⁴C與¹²C的性質完全不同                   B. ¹⁴C與¹⁴N含有的中子數(shù)相同

C. ¹⁴C₆₀和¹²C₆₀是碳元素的同素異形體    D. ¹⁴C與¹²C、¹³C互為同位素

Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。   已知:X+YZ+W

   (1)Y的電子式是_________________________。

   (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_____________________。

   (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

      a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

      b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

      c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_________________      _________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是

________________________________________________  ____。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_____________________  ____________  反應的離子方程式是____________________________________________________。

綠色化學己成為當前化學研究的熱點和前沿，旨在從源頭上消除污染，實現(xiàn)經(jīng)濟和社會可持續(xù)發(fā)展。而常溫離子液體（ionic liquid）(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕離子液體其熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂結合質子的能力比NH₃略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是

A．離子液體可以作為電池的電解質

B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C₂H₅NH₃^＋+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O^＋

D．同溫度下相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小