下圖所示物質(zhì)中，只有X是單質(zhì)，常溫下A和B呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，D是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：

（1）元素X在元素周期表中位于       周期        族。

（2）物質(zhì)D的電子式為                 ，其陰陽離子個數(shù)比為              。

（3）請列舉物質(zhì)F的兩種用途：             、             。

（4）寫出X和Y反應的化學方程式                                     ；若生成的B在標準狀況下的體積為22.4L，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為               。

（5）請寫出Y和F反應的離子方程式                                           。

已知：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO₂氣體）

實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如下圖所示：

（1）現(xiàn)用兩種方法來制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂。

第一種方法是選擇裝置圖2，則需選用的試劑為：______________________;第二種方法是選擇裝置圖3，則需選用的試劑為：_____________________________。

（2）若把裝置圖1與裝置圖4相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的_________（填序號）。

①CH₂=CH₂            ②NO   ③Cl₂   ④C₂H₂           ⑤NH₃

制取這種氣體時，除選用（1）所提供的幾種藥品外，還需要的一種試劑是___________。

（3）若把裝置圖3與裝置圖5相連，進行實驗，將溶液A逐滴加入試劑E中；溶液恰好澄清時，關(guān)閉B，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則溶液A是 ___________（寫名稱），C是__________（寫化學式）與乙醛（或葡萄糖）的混合液。該反應的離子方程式為_____________________，儀器D在此實驗中的作用是__________________________。

下列化學用語，正確的是（   ）

A．雙氧水使酸性KMnO₄溶液的紅色褪去：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺===2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

B．的電離方程式：

C．電解氫氧化鈉溶液鐵作陽極的電極方程式為：

D．表示中和熱的熱化學方程式：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) ===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

下列敘述正確的是

A．pH為3的鹽酸中，其是pH為1的鹽酸中的3倍

B．溶液和氨水中，其相等

C．在25℃時，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其和的乘積都等于

D．溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A、C和B、D分別是同一主族元素，并且A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和為B、D兩元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。請回答下列問題：

   (l)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學式____________、________________、________________、________________。

    (2)寫出由B、C 兩元素形成且含非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。

    (3)由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用離子方程式表示呈堿性的原因：______________________________________________________。

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應生成氣體的化學方程式：_______________________________________________。

(5)A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_____________________ 。

(6)D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液共熱發(fā)生反應，生成兩種正鹽，寫出反應的化學方程式________________________________________________。

下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入強堿有沉淀生成，加人強酸能放出氣體的是

 A. Mg²⁺   Al³⁺   HCO₃^-    SO₄^2-     B. Na⁺   Ca²⁺   N0^3-    HPO₄^2-

C.Ca²⁺    Cl^-    HCO₃^-   SO₄^2-     D. NH₄⁺  Fe²⁺   Cl^-   NO₃^-

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( j

   A. pH=2 的溶液：Fe ³⁺、Cu²⁺、 SO₄^2-、NO₃^-

   B. c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-

   C.水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Na⁺、Al³⁺、Br^-、ClO^-

   D.與鋁反應放出氫氣的溶液：Na⁺ .Mg²⁺、Br^-、Cl^-

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鉀兩種溶液混合：

       NH₄⁺+HSO₄^－+2OH^－=SO₄^2－+NH₃↑+2H₂O

B．苯酚與碳酸鈉溶液反應：2C₆H₅OH+CO₃^2－=2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

C．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O+ CO₂=NH₄⁺+HCO₃^－

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－= Fe²⁺+I₂

溴及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有廣泛應用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化學試劑和醫(yī)學藥物等，家用藥箱中的必備藥品紅汞就是溴汞化合物。

         茫茫大海是溴的“故鄉(xiāng)”，早在19世紀初，法國化學家就發(fā)明了提取溴的空氣吹出法工藝，這個方法也是目前工業(yè)規(guī)模海水提滾的成熟方法。其工藝流程如下：