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某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.3∶3∶2 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.3∶2∶2
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(15)分水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計(jì)的合成路線為:
相關(guān)信息如下:
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2+++H2O
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中難溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下:
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為:
a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥
①步驟1的抽濾裝置如下圖所示,該裝置中的錯(cuò)誤之處是 ;抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),應(yīng)先 ,然后 。
②該方案存在明顯缺陷,因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體事往往含有 雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。
(2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為:
a. 向溶液C加入適量 ,b. ,c. 洗滌,d. 干燥
①請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。
②下列選項(xiàng)中,最適合作為步驟c的洗滌液是 。
A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是 。
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.金屬鋁溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B.碳酸鋅溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C.醋酸鈉水溶液中通入足量C02:2CH3COO— + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I— =2C1— + I2
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[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。
②在生成物中,A的晶體類型為 ,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。
③已知與結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為 ,的未成對(duì)電子數(shù)是 。
(3)在的水溶液中,一定條件下存在組成為(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
交換出來的經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015 mol 的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,該配離子的化學(xué)式為 。
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接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱),該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________.
a. b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含0.18mol,則=______:若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol,則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”),再次達(dá)到平衡后,______ mol<n()<______mol。
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[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (13分)
(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。
②在生成物中,A的晶體類型為 ,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。
③已知與結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為 ,的未成對(duì)電子數(shù)是 。
(3)在的水溶液中,一定條件下存在組成為(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
交換出來的經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015 mol 的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的需濃度為0.1200 mol NaOH溶液25.00 ml,呆知該配離子的化學(xué)式為 。
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在298K、100kPa時(shí),已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g); △H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g); △H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是:
A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2
C △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2
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