海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟: ①通入足量Cl₂ ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?nbsp;  

③加CCl₄振蕩  ④用分液漏斗分液   ⑤過(guò)濾  合理的操作順序是（   ）

A．①②③④⑤   B．②⑤①③④    C．①③⑤②④     D．②①③⑤④

已知有機(jī)物A~F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①A的分子式為C₈H₁₆O₂；

②C分子中只有1個(gè)甲基；

③B、E 互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，且均能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO₂，

④又已知醇在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生以下類似的反應(yīng)：

⑤ F能使溴水褪色，G為高分子化合物。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)有______________________ (填序號(hào))。

①取代反應(yīng)   ② 加成反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。

     寫出F與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

     B+C→A：_________   C→D：_________  F→G：____________

下列說(shuō)法中正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

符合下列化學(xué)式的物質(zhì)在常溫下，一定能使酸性KMnO₄褪色的是

　　A．C₇H₈　　　　        B．C₆H₁₂　　　     C．C₄H₁₀　　　　　　 D．C₆H₆

．有下列烴的衍生物中：①溴乙烷     ②苯酚     ③乙醛     ④乙酸    ⑤乙醇     ⑥乙酸乙酯

（1）與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱能生成紅色沉淀的是         ，（填序號(hào)，下同）有關(guān)的化學(xué)方程式為：                               。

（2）與碳酸鈉溶液反應(yīng)的有         ；

（3）在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是              ；

（4）常溫下能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀的是               ；有關(guān)的化學(xué)方程式為：                               。

（5）在一定條件能發(fā)生水解反應(yīng)的是               ；

（6）寫出由④生成⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；

反應(yīng)類型是               。

（1）常溫下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)___________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

（2）常溫下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

體前者比后者              。

（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，

下同）       

       A、5      B、7       C、3 — 5之間      D、5 — 7之間

（4）25℃時(shí)，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將    。

A、增大 B、減小 C、不變 D、無(wú)法確定

（5）室溫下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H₂的速率，但又不

影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入               試劑。

A、碳酸鈉晶體     B、醋酸鈉晶體      C、滴加少量的硫酸銅溶液       D、水

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,

按要求填寫下列空白:

 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是:        (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         。

 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是                 。

 (3) 最高價(jià)氧化物屬兩性氧化物的元素是       （填元素符號(hào)）；寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

 (4) 用電子式表示元素④與⑦形成的化合物的形成過(guò)程：                         ，

該化合物屬于          (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5) 比較：氫化物穩(wěn)定性②      ③ ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②     ⑥

（填“>”、“<”或“=”）。

(6) ⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為                        ；

(7) 工業(yè)上制取元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：

（1）已知H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O，H₃O⁺的立體構(gòu)型是_________，中心原子的雜

化類型是_______。

（2）在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化學(xué)鍵是

A、極性鍵　        B、非極性鍵　          C、配位鍵

（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δ_p-p，則H₂O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_(kāi)_______　。

（4）在20℃，1.01×10⁵Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是

A、金剛石　   B、干冰　    C、食鹽　    D、固態(tài)氨

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法正確的是

A、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D、X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（    ）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色，得Fe（OH） ₃膠體  ②配制FeCl₃溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量  ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①②             B．②③          C．③④            D．①④