某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不能選用             

A．生石灰    B．堿石灰    C．五氧化二磷    D．燒堿

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                                  

（3）B裝置的作用                         ；E裝置的作用                                   

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式：                                        

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，需要處理，          

寫出離子方程式                                                               

實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                       。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解                     ② 濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③ 加熱濃氨水                         ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

下列說法正確的是（    ）

A．除稀有氣體外的非金屬都能生成不同價態(tài)的含氧酸

B．非金屬的最高價含氧酸都有強氧化性

C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

D．副族元素中沒有非金屬元素

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀H₂SO₄反應，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鐵與硅物質的量之比為（    ）

A．2∶1         B．4∶1         C．1∶1          D．3∶1

500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后 NH₃的體積分數(shù)比原平衡小

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是         

  A．H⁺、Na⁺、S₂O₃^2－、Cl^－                                B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  C．Na⁺、OH^－、SO₄^2－、H₂PO₄^－                           D．Cu²⁺、Na⁺、S^2－、SO₄^2－

11.6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質的量濃度為

A．2mol/L            B．4 mol/L            C．6 mol/L          D．8mol/L

實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

請回答下列問題：

（1）操作I的名稱為                 ，操作II所需要的玻璃儀器有              。

（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。

                                                                      。

（3）若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W ₁g和W ₂g，則樣品中KBr的質量分數(shù)計算式為                                   。

（4）某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學式以及相應操作的名稱。

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A ________    C ________  

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素在周期表的第_______周期________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_________________________________

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（   ）

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉

B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)一定相同

能正確表示下列反應的離子方程式是（    ）

       A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

       B．足量鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O＋NO↑

       C．醋酸溶液與純堿反應：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

       D．等物質的量的Ba（OH）₂與NaHSO₄在溶液中反應：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O