在密閉容器中，放入(NH₄)₂CO₃和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為bg，求容器中(NH₄)₂CO₃和NaOH各多少克？

Na、Al混合物0.2 mol溶于足量鹽酸，產(chǎn)生H₂ 3.136mL(S.T.P)，求Na、Al的物質(zhì)的量之比

Ａ.1:2              Ｂ.1:3              Ｃ.1:1             Ｄ.4:1

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下對于下列反應：①加成、

②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中該物質(zhì)可能發(fā)生的是：  （     ）

A．②③④            B．①③⑤⑥               C．①③④⑤               D．②③④⑤⑥

下列不是元素的電負性應用的是

A．判斷一種元素是金屬還是非金屬      B．判斷化合物中元素化合價正負

C．判斷化學鍵類型                    D．判斷化合物溶解性

利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應為

；

以下敘述不正確的是（     ）

A．NBD的化學能比Q的化學能低

B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體

C．NBD能發(fā)生加成反應而Q不能

D．NBD不能使酸性KMnO₄溶液褪色而Q能

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

 （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有           ；

 （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中 溶液起相似作用的是             ；

 （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

2010世界地球日的主題是：“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式 倡導低碳生活”。下列活動不符合這一主題的是

A．用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

C．提高金屬礦物利用率，減少金屬用量，加強金屬資源回收和再利用

D．改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的

做法，先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學設計了下圖所示的實驗。

①可通過觀察                                    來定性比較得出結(jié)論。

②有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是                          ，你認為還可以作何改進？                                       。

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如圖轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：

(1)W的電子式是                       。

(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是                                       

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是             。

裝置I中反應的化學方程式是                                           。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是           ，所需儀器裝置是      

(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成。該反應的化學方程式是                                            。

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl.₃??6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________       ______；

（2）反應前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，裝置A、B、E、三處均需要加熱，A、B、E三處加熱的先后順序是（用A、B、E表示）        ；

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。向濾液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明濾液中不含有離子，你認為濾液中不含有離子可能的原因是：__________________________________________。

（4）該小組利用（3）中濾液制取FeCl₃??6H₂O晶體設計流程如下：

①步驟I若向100mL濾液中通入224mL Cl₂（標準狀況下）恰好完全反應，則原濾液中金屬離子濃度約為__________mol/L。

②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

_______________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合必要的離子方程式簡要說明）

__________________________________________________________________。