下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能

B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是

A．酸堿指示劑    B．pH計    C．精密pH試紙    D．廣泛pH試紙

若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是      g

綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO₂，則1公頃柳杉每月吸收的SO₂的物質(zhì)的量為 （    ）

A．164kg         B．2.5mol        C．2500mol        D．2500g/mol

將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂0.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是 （    ）

       A．2g             B．4g               C．8g                   D．10g

關(guān)于氧化劑的敘述正確的是 （    ）

A．分子中不一定含有氧元素                          B．分子中一定含有氧元素

C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)                          D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是　(    )

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO₃^n- + 3S^2- + 6H⁺ ＝   Y^- + 3S↓+ 3H₂O

(1)YO₃^n-中Y的化合價是        ，n＝      ；

(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是        。

體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，沉淀其中的Cl^－，消耗等量的AgNO₃，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為　　　(    )

A．3∶2∶1        B．1∶2∶3     C．6∶3∶2      　　D．2∶3∶6

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。

（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為           g。

（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為           。

（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標準狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。

（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。