ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（     ）

A．1︰1             B．2︰1             C．1︰2             D．2︰3

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：__________________。

（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：_____________________。

（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

___________________________________。

（4）夏天的食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。

某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液1000mL，

回答下列問題：

（1）所需儀器為：(1000mL)容量瓶、托盤天平、藥匙、 膠頭滴管 ,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：①___________ ，②___________　　　　   

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)步驟  ①計(jì)算  ②稱量膽礬__________g  ③  ___________  ④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移  ⑥定容  ⑦搖勻

（3）下列情況對(duì)所配制的CuSO₄溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?

C．定容時(shí)俯視刻度線________________?

按要求寫出下列方程式

（1）硫酸的電離方程式                                 

（2）碳酸鈉的電離方程式                             

（3）鐵和鹽酸反應(yīng)離子方程式                        

（4）鈉和水反應(yīng)離子反應(yīng)                            

（5）氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式                           

（6）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 

實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

   （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．

   （2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　　　　 g．

   （3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為

　　　 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是            。

   （4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）

A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度

C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目                       D．溶液的密度

   （5）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0．5mol／L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）                              。

    A．燒杯未進(jìn)行洗滌

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

    C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；

    D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

如圖2-17，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為       ，S       。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是                  ，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為                  .

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)          （填A(yù)、B）。

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?u>                                    ，兩極有關(guān)的反應(yīng)式為                               

水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在25℃時(shí)水的離子積為K_W＝1.0×10^－14，在35℃時(shí)水的離子積為K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是              (　　)

A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低

B．35℃時(shí)c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

D．水的電離是個(gè)吸熱過程

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A．1N_A個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2N_A個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為N_A

將銅銀合金投入到稀HNO₃溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):

aCu+bAg+cNO₃^-+dH⁺=eCu²⁺+fAg⁺+gNO↑+hN₂O↑+mH₂O,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(    )

A.d-c=2a+f                                      B.2e+b=3g+8h   

    C.反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(2e+f+g+h)mol     D.d=4g+10h   

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、