下列說法中正確的是                                                  （   ） 

①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl₂，溶液最終呈無色

②SiO₂不能與硝酸反應，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應，并且是酸性氧化物

③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下均不發(fā)生反應

④CO₂、SO₂、NO₂均是大氣污染物，并且都能形成酸雨

⑤用質量分數(shù)為98%，密度為18.4g/ml的濃H₂SO₄配制濃度為2.3mol/L的稀        H₂SO₄溶液500ml時，需要用量筒量取濃硫酸6.3ml；

⑥由濃硫酸配制稀硫酸時，沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫就進行了定容，則所配溶    液濃度將偏高,應對定容后的溶液進行冷卻，再加水定容。

A.①②              B.②⑤              C.①③              D.④⑥

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列敘述正確的是（   ）

A．2mol H₂完全燃燒生成水時放出571.6 kJ的熱量

B．1mol 液態(tài)水完全分解生成H₂和O₂時放出285.8kJ的熱量

C．2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量

D．上述熱化學方程式可表示為H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H₂ 4.48L（標準狀況）。求：

（1）原混合物中Fe的質量分數(shù)。

   （2）消耗HCl的物質的量。

現(xiàn)有下列四種因素：① 溫度和壓強 ② 所含微粒數(shù) ③ 微粒本身大小 ④ 微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是（    ）

A、① ② ③                 B、① ③ ④     

C、① ② ④                 D.、① ② ③ ④

已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合充分反應生成0.25molQ和若干物質的量的H，則物質Q的摩爾質量是 （   ）

A．63 g·mol^─1      B．122 g·mol^─1        C．126g·mol^─1    D．163 g·mol^─1

下列溶液中的Cl^-濃度與50mL 1mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（      ）

A．150mL 1mol·L^－1NaCl溶液  B．75mL 1mol·L^－1CaCl₂溶液

C．100mL 1mol·L^－1KCl溶液   D．75mL 1mol·L^－1AlCl₃溶液

將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應后固體無剩余。再向其中加 入50mL1mol·L^-1的鹽酸，可恰好使反應過程中產生的沉淀剛好消失。

（1）填寫下列空格：

（2）鋁的質量為             g

A和B兩元素分別得到兩個電子后，都變成零族元素的電子層結構，其中A放出的能量比B大，因此

　A、A比B容易被還原             B、A^2-的還原性比B^2-的強

　C、A的氧化性比B弱             D、A^2-比B^2-的半徑大

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是            （    ）

       A．0．1mol乙醇中含有C－H鍵的數(shù)目為0．6N_A

       B．12g金剛石含有碳碳鍵數(shù)為4N_A

       C．常溫常壓下,0．2mol的SiO₂所含分子數(shù)為0．2N_A

       D．31g白磷（P₄）中含有（3/2）N_A個P－P鍵

能正確表示下列反應的離子方程式是                      （    ）

       A．鐵跟鹽酸反應:        2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

       B．磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應   H₂PO₄^-+2OH^-=PO₄^3-+2H₂O

       C．碳酸鈣跟醋酸反應: CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

       D．銅片跟稀硝酸反應     Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O