在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

  （1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為           。造成水的離子積變化的原因是                                                   。

  （2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

                                                         。

  （3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。

甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是：

A、    

B、    

C、       

D、      

下面元素周期表被分成a、b、c、d四個區(qū)域，下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.元素周期表中b區(qū)域全部是金屬元素

B.X、Y兩元素相比較，失電子能力較強的是X，可以驗證該結(jié)論的實驗是將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

C.Z元素代表的是Ca元素

D.W元素是非金屬元素，該元素對應(yīng)的氫化物顯酸性

下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（      ）

A．O₂                  B．Na₂O           C．NaClO           D．FeSO₄

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

水熱反應(yīng)是指在高溫高壓的水環(huán)境條件下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù)。水熱反應(yīng)不僅能實現(xiàn)二氧化碳到有機物的轉(zhuǎn)化，還可以將有機質(zhì)轉(zhuǎn)化成礦物能源，也可將廢水中的有機物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列說法不正確的是

A．水熱反應(yīng)一定包含化學(xué)變化    B．水熱反應(yīng)可以實現(xiàn)低碳經(jīng)濟   

C．水熱反應(yīng)可以改善溫室效應(yīng)    D．水熱反應(yīng)可重建地球上碳資源的和諧循環(huán)

下列關(guān)于元素的敘述正確的是                                  

A．只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物

B．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微粒一定是原子

C．非金屬的簡單離子最外層電子數(shù)只能是2或8

D．猜測第八周期含有50種元素

將適量的鐵粉放入FeCl₃溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe^3＋和Fe²⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe^3＋ 和未反應(yīng)的Fe^3＋ 的物質(zhì)的量之比是                   (      )

A．2：3           B．3：2        C．1：2        D．1：1

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

在實驗室粗鹽的提純實驗中，玻璃棒的使用不具有的作用是

A．在溶解過程中攪拌        B. 在蒸發(fā)過程中攪拌 

C．在過濾時引流            D. 使固體析出