（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是

       A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

       B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

       C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

       D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

在pH＝l且含的溶液中，下列離子還能大量存在的是

A．CO₃^2-       B．ClO ^-          C．Cl ^-         D．SO₄^2-

觀察下圖裝置，其中a、b是兩根石墨棒，有關(guān)電極反應(yīng)式錯(cuò)誤的是

A.a電極：2Cl^-—2e^—=Cl₂↑       B.b電極：2H⁺+2e^—=H₂↑

C.銅電極：2H⁺+2e^—=H₂↑        D.鋅電極：4OH^-—4e^—=2H₂O+O₂↑

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含兩種或三種元素，它們的每個(gè)分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中可分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液中含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁中兩元素質(zhì)量比與甲中兩元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（     ）

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)      

 D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（     ）

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。據(jù)此回答下列問題：

   （1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                              ；

   （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：            ；

   （3）電解后甲溶液的pH          （填“增大”、“減小”或“不變”） ，簡(jiǎn)述其原因：                         ；

   （4）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行？               。

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法，不正確的是

    A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

      B．用新制的Cu（OH）₂可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

      C．甲烷和氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)生成的是一氯甲烷和氯化氫

      D．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

某同學(xué)將一廢舊電解單元槽改裝成如圖裝置，其中間的膜可以自由更換。

   （1）若K處于打開狀態(tài)，膜為半透膜，Ⅰ室內(nèi)加入KI淀粉溶液，Ⅱ室內(nèi)加入等體積的含有稀硫酸的雙氧水，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是        （填字母序號(hào)）

           A．Ⅰ室內(nèi)溶液變藍(lán)

           B．Ⅱ室內(nèi)溶液變藍(lán)

           C．Ⅰ、Ⅱ室內(nèi)溶液都變藍(lán)

           D．Ⅰ、Ⅱ室內(nèi)溶液都不變藍(lán)

（2）若膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過且不易堵塞），Ⅰ室內(nèi)加入溶液，Ⅱ室內(nèi)加入等體積NaCl溶液。K閉合后，開始一段時(shí)間內(nèi)，Ⅰ室電極上的電極反應(yīng)式為                ，Ⅱ室電極上的電極反應(yīng)式為                   。

（3）若K處于打開狀態(tài)，膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），Ⅰ室內(nèi)加入0．1mol/L溶液，Ⅱ室內(nèi)加入0．1mol／L NaOH溶液，裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。一段時(shí)間后，關(guān)閉K，則裝置中Ⅰ室內(nèi)產(chǎn)生的氣體為              （填化學(xué)式），Ⅱ室內(nèi)產(chǎn)生的氣體為              （填化學(xué)式）。