2009年2月20號上午，江蘇省鹽城市自來水廠發(fā)生水源地污染事件，部分區(qū)域自來水出現異味，經檢測為揮發(fā)酚類物質超標。此次污染為鹽城市標新化工有限公司偷排污水所致，近20萬居民飲水受到影響。下列有關說法不正確的是（    ）

A．酚類化合物的毒性作用是與細胞原漿中蛋白質發(fā)生化學反應，形成變性蛋白質，使細胞失去活性。

B．分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是加入濃溴水振蕩后過濾

C．苯酚的渾濁液加熱后能變澄清

D．苯酚沾在手上應立即用酒精洗滌

某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H₂X，則此元素最高氧化物對應水化物的化學式應是

A．H₂XO₃ 　　   B．H₂XO₄　　      C．H₃XO₄ 　　     D．H₆XO₆

取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是

A．鋁失去了光澤                 B．劇烈燃燒，火星四射

C．熔化的鋁不滴落               D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：

                           、                         

（3）平衡常數（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應， 有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________              ____ 

②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）            （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                   。

⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B.甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成

C.甲、乙兩試管都無白色沉淀生成

D.甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成

工業(yè)上生產硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步。

（1）某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=—98 kJ·mol^—1。開始時在 10L的密閉容

器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K=               。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                  。

　A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃　　

　B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

　C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

　D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃

　E．升高溫度   F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：                           。

（4）在0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是                           。

分子式為C₅H₇Cl的有機物其結構不可能是

　A、分子中只有雙鍵                  B、分子中可能有雙鍵

　C、分子中可能含有一個三鍵          D、分子中可能含有一個雙鍵和一個環(huán)

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列關于0.2mol?? L^-1  硝酸鋇溶液的不正確說法是：

A. 1升溶液中所含陰、陽離子總數是0.6N_A     

B. 升溶液中含有0.4N_A個NO離子

C．500毫升溶液中的Ba²⁺離子濃度是0.2mol?? L^-1

D. 500毫升溶液中的NO離子濃度是0.2mol?? L^-1

用鉑電極分別電解KCl溶液和K₂SO₄溶液時，都會出現的現象或實驗結果是

A. 溶液中K⁺離子濃度都不變           B. 溶液的pH都不變

C. 陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變成藍色的氣體

D. 陰極上都生成可燃的氣體

下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是

A．蔗糖               B．油脂                      C．葡萄糖                          D．蛋白質