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科目： 來(lái)源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI +12H2SO4=2CuI + 13I2+12K2SO4+12H2O，其中1摩爾氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

    A、10摩爾      B、11摩爾   C、12摩爾   D、13摩爾

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科目： 來(lái)源： 題型：

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，D、E的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐型，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Z元素的原子是所處周期中原子半徑最小的�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D和Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_________；D和Y形成的分子的名稱是_  ___。

（2）Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度     ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

（4）當(dāng)滿足一定比例時(shí)，Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是

       ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S             ②原子半徑：Na＞Mg＞O

       ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰

       A．①③        B．②④        C．①④          D．②③

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ，                       。

（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

    C            ，D             （供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）

（3）E裝置中的儀器名稱是         ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是                         

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將       （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是              。

（6）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在2NO+O2NO2  △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時(shí)平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系是下圖中的

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				科目：
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
      
    （1）控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
      
    2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
      
    則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為             。
      
       （2）為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
      
      
            根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：
      
            ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
      
            ②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有          （寫(xiě)出一條即可）。
      
       （3）一定條件下，將3 mol H2 和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說(shuō)法正確的是           。
      
            A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
      
    B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
      
    C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)
      
    D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
      
       （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是         ；其電池的總反應(yīng)為          。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                    。
      
    

			
    

			
    
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				科目：
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
     將1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有20ml 1mol/LAlCl3溶液的試管中，邊滴邊振蕩試管，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________,有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________________________當(dāng)加入_______mlNaOH沉淀達(dá)到最大值. 
    

			
    

			
    
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				科目：
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知A為芳香烴，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)帶甲基的側(cè)鏈。5.9 gA完全燃燒，生成19.8 g CO2。W為B的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
      
      
       （1）A的分子式為            ，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             ；
      
       （2）C的官能團(tuán)名稱為                        ；
      
       （3）發(fā)生取代反應(yīng)的有           （填反應(yīng)序號(hào)）；
      
       （4）⑤的化學(xué)方程式為                                        ；
      
       （5）符合下列3個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有      個(gè)，寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                  。
      
    ①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與G有相同官能團(tuán)；③不與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
    

			
    

			
    
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				科目：
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是
      
    A．MgBr2和KCl   B．Cl2和HCl    C．HI和NaI   D．Na2O2和H2O2
    

			
    

			
    
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				科目：
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為
      
    A．                   B．
      
    C．                  D．100VρM /（MV+2240）
    

			
    

			
    
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