下列離子方程式書寫正確的是

A、Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：

       SO₃^2-+2H⁺ ==SO₂↑+H₂O

B．NH₄HSO₃溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：

       4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==4Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．碳化鈣 (CaC₂)       B．碳正離子[(CH₃)₃C⁺ ]     

C．乙基（—CH₂CH₃）     D．碳烯  (:CH₂)

 25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（K_SP）如下表：

下敘述中不正確的是（     ）

 A．向AgC1的白色懸濁液中加入少量KI固體，有黃色沉淀產(chǎn)生

 B．25℃時(shí)，AgCl、AgBr、Agl、Ag₂S等四種飽和水溶液中Ag⁺的濃度相同

 C．25℃，AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

 D．在10 mL l.8×10^-5mol·L^-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10^-5mol·L^-1AgNO₃溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀。

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)．則下列分析推理中不正確的是    (    )

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol／L 

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量     

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

往溴水加入苯后，振蕩，靜置，溴水層顏色變淺，這是由于           （    ）

       A．溴揮發(fā)出了                        B．發(fā)生了取代反應(yīng)

       C．發(fā)生了加成反應(yīng)                    D．發(fā)生了萃取

關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是 （    ）

A．Kw和Kc都隨溫度的升高而增大       B．Kw和Kc數(shù)值不同，但單位相同

C．Kw和Kc數(shù)值相同，但單位不同       D．Kw和Kc數(shù)值和單位都不同

一定條件下，氮氧化物 （NO_x）形成的污染可以用甲烷來(lái)消除。已知：

   ① CH₄（g）+4NO₂（g）－4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－574kJ/mol

   ② CH₄（g）+4NO（g）－2N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol

   下列選項(xiàng)正確的是

A. x=1.6時(shí)，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH₄

B. CH₄（g）+2NO₂（g）－N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

C.若0.2molCH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為287 kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

下列各組離子一定能大量共存的是

A．含有大量HCO₃^－的澄清透明溶液中：K^＋、C₆H₅O^－、Cl^－、Na^＋

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K^＋、NO₃^－、Cl^－、Fe^2＋

C．常溫下水電離出的c（H^＋）·c（OH^－）＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、S^2－、NH₄^＋

D．pH＝7的溶液：Fe^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是