課本實驗設(shè)計得簡要明了，但也常存在一些不足，在學(xué)習(xí)過程中對其進行分析與改進是研究性學(xué)習(xí)的一個重要課題。

Ⅰ.草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO₂。關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置如圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：

                                                  __________。

   （2）設(shè)計該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是              。

   （3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

如圖所示：下圖為A → E五種含同種元素的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，D呈紅棕色。按要求回答下列問題：

(1) A物質(zhì)的電子式        ；B物質(zhì)是含       鍵

的       分子（填“極性”或者“非極性”）

(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①B→C：                                               

②D→E：                                               

(3)實驗室制取B的化學(xué)方程式為：                                           ，通常用            來干燥B氣體；

已知B可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到A氣體和金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。

下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示原子序數(shù)為1-10的元素的“原子實”（指原子除去最外電子層電子后剩余的部分），周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如F₂  �，F(xiàn)有A、B、C、D四種分子的結(jié)構(gòu)，回答下列問題

（1）寫出A和C的分子式A              C

（2）上述物質(zhì)中，分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是（寫分子式）

（3）B的沸點比HCl        （填“高”或“低”），原因是

（4）寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

A、元素X的常見化合價是+1價

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（    ）           

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)       B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線       D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

生物體中細胞內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是（   ）

A．負極反應(yīng)可能是O₂+2H₂O+4e^—==4OH^—

B．負極反應(yīng)產(chǎn)物主要是C₆H₁₂0₆被氧化生成CO₃^2—、HCO₃^—、H₂O

C．正極反應(yīng)可能是C₆H₁₂O₆－24e^—+24OH^—=6CO₂+18H₂O

D．正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C₆H₁₂O₆生成的CO₃^2—、CO₂、H₂O

有三種短周期元素分別為，已知元素的原子最外層只有一個電子，元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是地殼中含量最高的元素，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（   ）

A．x₂yz₃     B．x₄y₂z₂     C．x₃yz₄    D．x₆y₂z

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂＝CH— CH₂OH。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（  ）

A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣　　　B．能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．在濃H₂SO₄催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　   D．能與純堿溶液反應(yīng)放出CO₂

已知：

某企業(yè)合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的路線如下：

   （1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C______________；D______________；E______________；F______________。

   （2）從甲苯到D的四步反應(yīng)中有________步是取代反應(yīng)。

   （3）農(nóng)藥殺滅菊酯的分子式為__________________。

   （4）寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________________。

（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣�確的是（    ）

A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。

A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程