下列四種化合物分別催化加氫后，不能得到2－甲基戊烷的是   (      )

A、CH₃CH＝C（CH₃）CH₂CH₃                       B、（CH₃）₂C＝CHCH₂CH₃

C、CH₃CH＝CHCH（CH₃）₂                                                     D、CH₂＝CHCH₂CH（CH₃）₂

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：C₂H₆ +180H^- -14e^-== 2C0₃^2一+ 12H₂0;    7H₂0+7/2 0₂+14e ^- ==140H ^-.

   下列有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是  （    ）

    A．通氧氣的電極為正極

    B．參加反應(yīng)的0₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2

    C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

    D．在電解質(zhì)溶液中OH ^-向正極移動(dòng)

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。

回答下列問(wèn)題：

（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                           。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                       。

（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝          。

（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部

分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a、v(NO₂)=2v(O₂)          b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)     d、容器內(nèi)的密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a、及時(shí)分離出NO₂氣體       b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O₂的濃度            d、選擇高效的催化劑

反應(yīng) A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是

A、υ(D)=0.4 mol/(L·S)                           B、υ(B)=0.6 mol/(L·S)   

C、υ(C)=0.5 mol/(L·S)                           D、υ(A)=0.15 mol/(L·S)

下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾             B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)            D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是                                                 

A．2HgO2Hg+O₂↑                      B．3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃

C．2MgO2Mg+O₂↑                       D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO²

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

A．1L 0.5 mol·L^－1  CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的個(gè)數(shù)為0.5N_A

B．標(biāo)況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8N_A

C．1mol Na₂O和1mol Na₂O₂晶體中離子總數(shù)均為3N_A

D．1mol羥基中電子數(shù)為10 N_A

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH??₃（g） △H<0，下列研究目的和圖示相符的是

下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是（   ）

A．①④⑤      B．③④⑤     C．①②③    D．①②③④