下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是   （    �。�

   A．干冰、鐵、膽礬                    B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

   C．氮?dú)�、氯化氫、燒堿                D．水、碘酒、熟石灰 

針對(duì)節(jié)能減排課題。某研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認(rèn)為不符合課題要求的是

　 A．利用太陽能制氫燃料              B．利用潮汐能發(fā)電

　 C．大力建設(shè)火電廠               　 D．用節(jié)能燈代替白熾燈

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·xH₂O其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，在25℃時(shí)a g晶體溶于b g水中，恰好達(dá)飽和，形成V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是    （    ）

       A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a（Mr－18x）/MrV

       B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a（Mr－18x）/（a+b）Mr

       C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）

       D．飽和溶液的密度（a+b）/V

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                             （    ）

       A．在稀氨水中通入過量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

       B．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

       C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

       D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄+H₂O

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是     （     ）

A．強(qiáng)酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．PH=13的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SCN^—、Cl^－、Br^－

 D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺

已知熱化學(xué)方程式；，下列說法正確的是（    ）

A．乙炔的燃燒熱為

B．若轉(zhuǎn)移電子，則消耗

C．若生成液態(tài)水，則

D．若形成碳氧共用電子時(shí)，則放出的熱量為

若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反應(yīng)，則在該反應(yīng)中的稀硝酸被還原成為

A.NO2              B.NO

C.N2O              D.N2

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是        （    ）

    A．氧化鋁的熔點(diǎn)很低，不能用于制作耐高溫材料

    B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，會(huì)加快船體的腐蝕速率

    C．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

    D．氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

下列離子方程式書寫正確的是           （    ）

    A．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

    B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

    C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

    D．將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是

 A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

 B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L

 C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大

 D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)