已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)

Ce⁴⁺+Fe²⁺     Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺    2Fe²⁺+Sn⁴⁺

    由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是 

    A．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺     B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

    C．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺       D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是

A．實驗中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的（    ）

A．常溫常壓下4.6g NO₂和N₂O₄混合氣體所含原子總數(shù)為0．3

B．100mL 2mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子數(shù)為0．2

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有個H₂O分子

D．1 mol鐵單質(zhì)參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約) 的概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟性”的是

    A．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯         B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

    C．乙醇催化氧化制乙醛                   D．乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

    (1)寫出下列儀器的名稱：

①             ，②            ，④            。

    (2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有            (填序號)。

    (3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有               ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為                 ；

（4）現(xiàn)需配制1000mL0.2mol·L^-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是                                                      。

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（ ）

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

D．純水的導(dǎo)電性盡管很差，但是水還是電解質(zhì)

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－             B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－       D．Cu²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下圖是反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0

的平衡移動圖，影響該反應(yīng)平衡移動的原因是  

A．升高溫度      B．增大反應(yīng)物濃度

C．增大壓強      D．使用催化劑