H₂是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H₂最理想的途徑是（    ）

A．利用太陽能直接使水分解為H₂  

B．以焦炭和水為原料制取水煤氣后在分離出H₂

C．以熾熱的鐵和水反應生成H₂   

D．由熱電廠提供電能，利用直流電電解水產生H₂

A、B、C、X均為中學化學中常見的純凈物，它們之間有如圖所示的轉化關系(副產物已略去)。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A可能是                 。（填序號）

a、S        b、Na      c、Mg     d、Al

（2）若X為金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為            ；C溶液在儲存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）                      。

（3）若A、B、C為含同種金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿。A和C在H₂O溶液中反應生成B的離子方程式為                         。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數是次外層的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數之和為

A、E的原子序數之和的2倍，請回答下列問題：

(1)  寫出下列元素的名稱：C____________    E_____________；

(2)  A 、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結構式為______  （用元素符號回答，下同）；

(3) 化合物E₂D₂中存在的化學鍵類型為_______________________________；

(4) 由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應的離子方程式為

___________________；

(5) B的單質可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應，為檢驗所有生成物，被檢驗物質的順序依次為________________________。

過氧化鈉保存不當容易變質。

（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質                                                                。

（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是                                    。

（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設

計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。   www.k@s@5@u.com 

                          高#考#資#源上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O₂的體積。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置A：                           ， 裝置B：                            。

②NaOH的作用是                。

③本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                                 

                                                                           。

④他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品

中過氧化鈉的質量分數為             。

實驗是研究化學的基礎，下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A.干燥Cl₂         B.吸收NH₃    C.制取Fe(OH)₂沉淀    D.稀釋濃H₂SO₄

已知丙酮是一種有機化合物，為無色液體，易溶于水，密度小于1 g／cm³，

沸點約為55℃，要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（  ）

A．蒸餾       B．分液          C．過濾         D．結晶

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體，據此回答：

（1）寫出Z與N形成化合物的電子式              。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：                                                 。

（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：

                                。

(1) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   H = －190 kJ·mol^－1

該熱化學反應方程式的意義是  ____________________________________      。

(2) 處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)    H = －283.0 kJ·mol^－1

S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)    H = －296.0 kJ·mol^－1

此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，最先在陰極和陽極上析出的物質是   (　   )

A．H₂和Cl₂      B． Cu和Cl₂       C． H₂和O₂      D．Cu和O₂ 

下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示一步轉化）

A．①② B．②③ C．③④ D．②④