常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：  

①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，

②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， 

③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判斷下列說法錯誤的是

A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B．反應②中當有1 mol Cl₂被還原時，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性強弱順序為：Cl₂ > I₂ > Br₂ > Fe³⁺

D．還原性強弱順序為：I^－ > Fe²⁺ > Br^－ > Cl^－

為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO₂和CO₂氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                               。

（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是            （用操作編號填寫）

    ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為                                  ；

（4）當D中產生                                         現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；

容量瓶上標有①溫度②濃度③容積④刻度線⑤酸式或堿式

A．①③④     B．③④⑤     C．①②④     D．②④⑤

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀�，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2－、SO₄^2－和 Cl^－。

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③           ，④              ，⑤冷卻結晶。

（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數(shù)為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實際質量為             

（3）在進行②、③、④ 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：___________________、___________________、________________________。

（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為                           ，證明溶液中有CO₃^2－離子。

②如何在第二支試管里檢驗SO₄^2－的存在                                  ，寫出此過程中涉及反應的離子方程式                                。

③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl^－。判斷并解釋該結論是否嚴密？                      。

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②苯的CCl₄溶液  ③溶有氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取         B．萃取、蒸發(fā)、分液

C．蒸餾、萃取、分液         D．蒸餾、萃取、分液

在下列反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

下列敘述正確的是

A.將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO₂，產生沉淀

B.稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA^－＋H^＋，對于該溶液，下列敘述正確的是(     )

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H^＋)減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動, 溶液中c(OH^-)增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動, 溶液中c(H^＋)增大

在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

    A．Al³⁺、Ca²⁺、Cl ^–、NO₃^–          B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2–、Cl ^–

    C．Na⁺、Cu²⁺、NO₃-、HCO₃^–                  D．Na⁺、Fe²⁺、Cl ^–、SO₄^2–

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　　)

A．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　

ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol