常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13ml，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

. 檸檬水中的c (OH^-) =10^-11 mol/L,則其PH是 (      )

A.  11    B.  7      C.  5       D.  3

下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是

A．苯和四氯化碳      B．乙酸和乙醇       C．乙酸和水     D．乙酸乙酯和水

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是                                    

A．白磷和紅磷      B．乙烷和丁烷      C．乙烯和乙烷       D．¹⁶O和¹⁸O

胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式是______________________；如果某病人患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁），反應(yīng)的離子方程式是__________________             .

欲除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)時(shí)，可采用的方法是

A.加熱　   　B.通入CO₂氣體　   C.加NaOH溶液     D.加足量的稀鹽酸

工業(yè)上為了除去鋁材表面的自然氧化膜,常常將鋁材浸入裝有NaOH溶液的堿洗槽中。 堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是________________________(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________.

a.NH₃    b.CO₂    c. NaOH         d.HNO₃

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）,在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將           (填“增大”、“減小”或“不變”) 。

（2） O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                            H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

 PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

 O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

將一定量的Fe、、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol·L^-1的溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶固體1.28g，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有（濾液體積仍為100mL）。向?yàn)V液滴加2mol·L^-1的NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為

A.2mol·L^-1                   B.1.8mol·L^-                      C.1.9mol·L^-1          D.無(wú)法計(jì)算

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

① A+H₂O → B+C    ② C+F → D    ③  D+NaOH → F+E+H₂O

（1）寫出它們的化學(xué)式：D               ，F(xiàn)             。

（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                              ，

此反應(yīng)中氧化劑是              ，還原劑是                   。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                              。

（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。