下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

    A．CO₂            B．H₂           C．Na₂SO₄         D．Cu

9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　  　　   　　。

合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　 ）

　　A．碳素鋼　　　　　 B．18K金　　　　 C．青銅 　　　　D．水銀

下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO₄溶液是否含有Fe³⁺的試劑是       

A．石蕊試液     B．酚酞試液    C．新制氯水    D．KSCN溶液

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_sp＝4.7×10^－6，室溫時將9mL 0.02mol·L^－1的氯化鈣溶液與1mL pH＝13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和)，溶液中

　　沉淀析出(填有或無)。

(2)2.24升(標準狀態(tài))氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L^－1的硫酸溶液中，充分反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為　　。

 (3)用下圖完成相應實驗。

①斷開K₁，閉合K₂接通直流電源，寫出陽極的電極反應式　          ；

②電解一段時間后，當兩石墨棒均有氣體包圍時，切斷K₂閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過。寫出a極的電極反應式                     　。

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。

已知：甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。

⑴ 甲單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為　  　　　  　　　  　　　　；

⑵ 乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。寫出乙燃燒的熱化學方程式                                           。

⑶ 丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應生成一種酯，該化學方程式是為                                                   。

⑷ 由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價氧化物對應的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件和其他物質(zhì)已略)

已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置　　              　　    　　。

寫出X的稀溶液與Z反應的離子方程式：                               。

下列化學用語中，錯誤的是

A．的系統(tǒng)命名：2—乙基丙烷

   B．淀粉和纖維素的通式均為：(C₆H₁₀O₅)n

   C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO₃ = Na⁺+HCO₃^—

   D．鋼鐵吸氧腐蝕時負極發(fā)生的反應：Fe —2e^— = Fe ²⁺

下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是（   ）

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH

B．配制500mL0.01mol/L NaCl溶液，定容時仰視

C．測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中，加熱粉末至有黑色物質(zhì)生成

D．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是：       （   ）

A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液與30 ml 0.l mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—濃度比為1:3

       B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

        c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

D. pH=3的Na₂SO₄和鹽酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)

下列說法正確的是

A．實驗室保存硝酸銀溶液用棕色細口試劑瓶，而鈉保存在盛有煤油的無色廣口試劑瓶中

B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

C．用玻璃棒蘸取待測液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

D．檢驗某溶液里是否含有Fe²⁺時，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液