有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO                 B．同溫度、同體積的H₂和N₂

    C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆              D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是

A．淀粉的含量    B．二氧化硫的含量    C．亞硝酸鹽的含量     D．甲醛的含量

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合化學(xué)規(guī)律。這種金屬和這條化學(xué)規(guī)律是

A．銀、質(zhì)量守恒定律             B．鐵、金屬活動性順序表

C．銅、金屬活動性順序表         D．鐵、元素周期律

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中

       A．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

B．c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^－）時，不一定是醋酸過量

       C．c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）> c（OH^－）> c（H⁺）時，一定是氫氧化鈉過量

D．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）時，該溶液一定呈中性

鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g質(zhì)量分數(shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是

 A．Na₂O₂和Na₂O         B．Na₂O       C．Na₂O₂            D．無法確定 

有—CH₃，— OH，—COOH，—C₆H₅四種基團，兩兩結(jié)合而成的有機化合物中，水溶液具有酸性的有

A．3種             B．4種             C．5種                D．6種

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

       A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

       B．除去NO2中混有的NO：用水洗氣

       C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

       D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH₄C1水溶液)。請判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱：ΔH＝                          。

    ① NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) ΔH=－176kJ·mol^–1

    ② NH₃(g) + H₂O(l) = NH₃(aq)  ΔH=－35.1 kJ·mol^–1

   ③ HCl(g) + H₂O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol^–1

   ④ NH₄C1(s) + H₂O(1) = NH₄C1(aq)

   ⑤ NH₃(aq) + HCl(aq) = NH₄C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol^–1

Ⅱ. N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N₂O₃的電極反應(yīng)式為                                 。

Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是     。

常溫下，向25mL0.1mol??L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol??L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．只有在A、B間任一點，溶液中才有：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)