判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵時應(yīng)該注意一些問題，下列說法中正確的是               

①存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵

②離子化合物可以只含非金屬元素，也可以存在共價鍵，如NH₄Cl

③共價化合物中只含有共價鍵，不含離子鍵

④非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）中只含有共價鍵

⑤稀有氣體由單原子組成，無化學(xué)鍵

⑥只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是單質(zhì)；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，例如NaOH

19世紀中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是       （     ）

A．提出原子學(xué)說  B．發(fā)現(xiàn)元素周期律  C．提出分子學(xué)說  D．發(fā)現(xiàn)氧氣

近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H⁺）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負極上參加反應(yīng)    B．1mol CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極的電極反應(yīng)為4H⁺+O₂+4e^—→2H₂O

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C₂、X和23.4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C₂與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C₂的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C₂的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為              。

下列說法或表達正確的是                               （    ）

       ①次氯酸的電子式為

       ②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

       ③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

       ④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

       ⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

A．①③⑤     B．②④ C．①②③     D．④⑤

已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄晶體的說法中正確的是（    ）

A．C₃N₄晶體是分子晶體

B．C₃N₄晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要長

C．C₃N₄晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．C₃N₄晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

2009年5月18日，墨西哥流行病學(xué)與疾病控制中心負責(zé)人表示，檢測到發(fā)生突變的甲型H1N1流感病毒。類似情況在美國和加拿大也被發(fā)現(xiàn)，這讓學(xué)者非常擔(dān)心，因為新病毒有可能具有更強的侵入性。下列說法正確的是

A、病毒侵入機體內(nèi)經(jīng)T細胞攝取處理，暴露出病毒所特有的抗原特性

B、效應(yīng)T細胞能通過釋放淋巴因子攻擊被病毒入侵的細胞

C、患兒痊愈后若再次感染該病毒，相應(yīng)的記憶細胞會迅速產(chǎn)生抗體消滅病毒

D、人體感染病毒后，需體液免疫和細胞免疫共同作用才可能徹底消除

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關(guān)系是 （用離子符號表示）：              _；

（2）將氮元素與C形成的化合物NC₃加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        ；

（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是______________  ___；

（4）將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________            _；

（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為______________________________（mL）。

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H <O，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點b的正反應(yīng)速率比點a的大    B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值大

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：

（1）陽極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

（2）陰極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

（3）原上層液體是_______________________________________。

（4）原下層液體是________________________________________。

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_____________________

______________________________________________________________________________。

（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是__________________________，

     現(xiàn)象是_____________________________________________________________。