下列各離子組，能夠在同一溶液中大量共存的是 (     )          

A．NH₄⁺、K⁺、CO₃^2—、OH^—       B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．Na⁺、Ag⁺、HCO₃^—、I^—         D．K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Br^—

下列過程中，共價鍵被破壞的是(    )                                    

A．碘升華     B．溴蒸氣被木炭吸附     C．酒精溶于水    D．HCl氣體溶于水

利用下列反應：Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解質(zhì)溶液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液的名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。

氫—氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O和O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－  。則下列敘述正確的是：

通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負極?

通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負極

C. 工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大?  

D. 工作時正極區(qū)附近pH減小?

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有關說法正確的是（    ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B.當符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時，反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

D．當N₂、H₂、NH₃的分k*s^5#u子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

下列對于硫酸、硝酸的認識，正確的是(     )

A. 濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性              B. 銅和濃硫酸的反應屬于置換反應

C. 在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只發(fā)揮了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性

D. 可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：

下圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示

請回答下列問題：

（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是____________________。

（2）若按甲裝置進行實驗，則通入A的X是______，B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。（有機分k*s^5#u子用結構式表示）

（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質(zhì)是__________。

（4）試管C中應裝入的試劑是__________。

（5）兩套裝置中都需要加熱的儀器有______（填A、B、C）。

（6）若欲得到較濃的甲醛溶液，你認為選用哪套裝置較好？______（填“甲”或“乙”）。

（7）驗證實驗后試管C中含有甲醛，所用試劑是__________。

鋰電池技術是新能源汽車的核心技術。下面是鋰電池工作原理示意圖：

左邊是橄欖石結構的LiFePO₄作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，Li+可以自由通過而  電子e^-不能通過，右邊是由石墨和Li組成的電池負極，由銅箔與電池的負極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電解質(zhì)通常是LiClO₄、LiAlCl₄、LiAsF₄等鋰鹽，溶劑通常用環(huán)脂、直鏈脂及酰胺等有機溶劑和一些非水無機溶劑。電池由金屬外殼密閉封裝。

請回答下列問題：

（1）鋰電池比容量特別大的原因是：                                            。

（2）鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學方程式表示其原因：                                     。

（3）某鋰電池的電池反應方程式是Li+MnO₂＝LiMnO₂。下列有關說法錯誤的是_________(填字母，下同)。

A．它的負極是鋰

B．MnO₂在電極反應中被還原

C．當有3.01×10²³ 個電子轉(zhuǎn)移時，正極消耗1mol MnO₂

D．配制鋰電池中的電解質(zhì)溶液可用直鏈脂等有機物作溶劑

（4）另有一種鋰電池是將四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl₂)中作電解質(zhì)溶液，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S

已知亞硫酰氯和AlCl₃??6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl₃，則下列敘述正確的是____________。

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃ 

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4：1

據(jù)南京日報2009年11月9日報道，南京的空氣質(zhì)量拉響警報，8日全市污染指數(shù)更是超過300，達到重度污染，二氧化硫等污染物的濃度比平時高出2倍之多，秸稈焚燒再度成為城市空氣急速污染的“元兇”。關于空氣污染，下列說法正確的是(     )

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質(zhì)量報告中涉及的主要污染物

B．正常雨水的pH等于7

C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體

D．秸稈焚燒總體來說對莊稼是有益的，值得提倡

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。

（1）根據(jù)分子結構模型寫出A的結構簡式______________________________。

（2）A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，與B互為同分異構體的C：含苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上只有一個支鏈。則C的結構簡式為（寫二種）_______________、_______________。

（3）擬以芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

①寫出反應類型：反應①屬_______________反應，反應④屬_______________反應，反應⑤屬_______________反應。

②寫出結構簡式：D_______________，H_______________。

③已知在F分子中含“CH₃OH”，通過F不能有效地、順利地獲得B，其原因是___________________________________________。

④寫出反應方程式（注明必要的反應條件）：

D→E：____________________________________________________________；

B→A：____________________________________________________________。