下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是

Ａ．氯水　　　Ｂ．次氯酸鈉溶液　�。茫�漂白粉溶液　�。模�氯化鈣溶液

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氫氧化物是

    Ａ．NaOH        Ｂ．Fe(OH)₃         Ｃ．Al(OH)₃       Ｄ.Mg(OH)₂   

若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（   ）         

A. 1                      B．3                C. 5                    D. 6

MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對(duì)H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO₂的性質(zhì)。

（1）該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　    mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H₂O₂ ＝KOH ＋I(xiàn)₂，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是        （填序號(hào)）。

     a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計(jì)  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

下列各元素中，一定屬于主族元素的是（    ）

A.X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B.Y元素原子最外層電子數(shù)為2

C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同

D.R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

關(guān)于SO₂的敘述錯(cuò)誤的是

A 具有毒性，是大氣污染物之一      B 既有氧化性，又有還原性

C 在一定條件下，SO₂可被氧化為SO₃ D 可使品紅溶液褪色，加熱后溶液不會(huì)變?yōu)榧t色

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

試填空

（1）寫出①、④兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式              ；寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式              ；

（2）元素②與⑦形成的化合物的晶體類型是：_     _     _；

（3）元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：     ＞     （用元素符號(hào)表示）；元素③與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：            。請(qǐng)寫出一種與N₃^—互為等電子體的分子的化學(xué)式         

（4）⑦、⑧兩種元素能形成一種AB₂型的共價(jià)分子，該分子屬于            分子（填“極性”或“非極性”）⑤、⑦、 ⑾三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素的單質(zhì)。請(qǐng)寫出⑦、⑾兩種元素形成的互化物的化學(xué)式       （正價(jià)元素寫在前面）。

（5）元素⑩在元素周期表分區(qū)中屬于      區(qū)元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：          。

下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（    ）                 

A．SO₂與SiO₂       B．CO₂與H₂O        C．NaCl與HCl         D．CCl₄與KCl

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（   ）

①原子序數(shù)：A＞B                             ②離子半徑：_aA^m+ ＜_bB^n—

③原子半徑：A＜B                             ④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等     ⑥b = a+m－n

A．②③④   　　   B．①②④   　　   C．④⑤⑥   　　   D．②⑤⑥

CH₄和C₂H₄的混合氣體共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),緩緩?fù)ㄟ^足量的溴水，充分吸收后，測得溴水增重1.12g，則乙烯占混合氣體體積的（    ）

A、40%         B、20%         C、80%      D、60%