在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是      （    ）

    A．Cu²⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-      B．Na⁺、K⁺、H⁺、HCO^-₃

       C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO^-₃ D．H⁺、SiO^2-₃、NO^-₃、SO^2-₄

下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO₂與SiO₂    B．CO₂與H₂S    C．NaCl與HCl    D．CCl₄與KCl

在使pH試紙變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是（    ）

A．K^＋、S^2－、NO₃^－、Al^3＋    B．NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na^＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－   D．Mg^2＋、SiO₃^2－、Cl^－、H₂PO₄^－

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．6.4 g 金屬銅投入足量鹽酸中，失電子總數(shù)為 0.2 N_A

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為1 N_A

萘環(huán)上的碳原子的編號如（Ⅰ）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式可稱為2-硝基萘，則化合物（Ⅲ）的名稱應(yīng)是

A．2，6-二甲基萘         B．1，4-二甲基萘

C．4，7-二甲基萘         D．1，6-二甲基萘

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名稱是

A．1，3－二甲基戊烷                B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷                D．3，4－二甲基戊烷

在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1mol·L^－1鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是

A.鎂         B.鋁        C.鋅         D.鐵

下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵

A．a(chǎn)和c　　　　　 B．a(chǎn)和f　　　　 C．d和g　　　　　 D．b和g

航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H₂、CH₄等可燃物質(zhì)與O₂一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄＋2O₂＋2OH^－==CO₃^2－＋3H₂O。

（1）負極上的電極反應(yīng)為              。

（2）消耗16.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂時，有           mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟性。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：

       下面是新型自來水消毒劑ClO₂的三種制備方法，請?zhí)羁眨?/p>

（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率為 　　　   %（保留一位小數(shù)，下同）。

（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO₂^－—e^－=ClO₂，陰極電極反應(yīng)式為：                             。

（3）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

此方法的原子利用率最大為              %。