下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl₂的制備和性質(zhì)實(shí)驗聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

A．①②③      B．①③④       C．②③⑤        D．②④⑤

在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm³）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/cm³）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是

A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L^－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，則該樣品可能的化學(xué)式為

  A．Fe₂O₃          B．Fe₃O₄          C．Fe₄O₅         D．Fe₅O₇

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10OH^――8e^－===CO₃^2－+7 H₂O；通入Ｏ₂的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O₂ + 4H₂O + 8e^－=== 8OH^－下列敘述正確的是    （    ）

       A．通入CH₄的電極為正極

       B．該電池使用一段時間后無需補(bǔ)充KOH

       C．燃料電池工作時，溶液中的OH^-向正極移動

       D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

硫酸銅晶體里結(jié)晶水的測定實(shí)驗中，首先應(yīng)將晶體放在___     _中研碎，晶體應(yīng)在          中加熱，冷卻時應(yīng)將其放在            中進(jìn)行，如果不這樣冷卻則實(shí)驗結(jié)果會        （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。此實(shí)驗至少量       次。

下列關(guān)予溶液和膠體的敘述，正確的是                （    ）

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一級移動

C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D．一束光線分別通過溶液和膠體對，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

下列離子方程式書寫正確的是                            （    ）

A．NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO+HSO=SO+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中輥入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO=CaCO₃↓+H₂O

C．金屬鋁溶于氧化鈉溶液：2Al+6OH^-=2AlO+3H₂↑

D．Fel₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺=2Cl^-

下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x 與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是                   （    ）

A．2                  B．3                     C．4                  D．5

（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄  KHCO₃  Ba(NO₃)₂  CaCl₂  NaNO₃  MgSO₄  中的一種或幾種。

（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；

（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生；

（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。

推斷白色粉末中一定有_______   ，一定沒有_______，不能肯定有沒有的是

________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）；⑦C、D、E三種溶液的pH<7.根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問題：

⑴寫出化學(xué)式：C             D             E          

⑵用離子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）的原因。