在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂??+ 7H₂O反應中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化劑，氧化產(chǎn)物是          ；

   （2）此反應若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣        L（標準狀況）

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”�，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：

   （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應的化學方程式為_                                    。

   （2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實際體積____    （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認為其主要原因是                                                    。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為                                 。

  （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設

計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）   

                                       。

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色�，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。

   （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：

【提出假設】

假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中     引起的（填微粒的化學

式，下同）。

假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中        引起的。

【設計實驗方案】

為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設1方案：                                                     。

假設2方案：                                                         。

   （2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為        （填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉—碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？       （填“可行”或“不可行”），理由是                                           。

   （3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為               。

下列有關結構和性質(zhì)的說法中，正確的是          （    ）

    A．酸性：HCl＞H₂S，所以，非金屬性：Cl＞S

    B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強

    C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構一定相同

    D．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體，通過足量的Na₂O₂充分反應后，再用電火花引燃使其充分反應，最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，且無其他任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、H₂、CO₂的體積比為

A． 2：4：3         B．2：4：5          C．2：4：7          D．3：5：8

下列有關實驗操作的說法正確的是（）

A．可用25mL堿式滴定管量取2000mLKMnO₄溶液

B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況）（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為        （    ）

A．1mol          B．0.05mol             C．1.05mol            D．0.11mol

對某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-

B．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH₄⁺

D．加入Na₂CO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列離子方程式正確的是                     （    ）

       A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

          Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ + 2H₂O

       B．用Pt電極電解MgCl₂溶液：2Cl^－+ 2H₂O  2OH^－+ H₂↑ +Cl₂↑

       C．苯酚鈉溶液跟AlCl₃溶液反應：

       D．向100mL 0．1mol/L FeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：

          2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

某一反應物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應物的平均反應速率是                                                          （         ）

A．0.2 mol/s      B．0.2 mol·L/s     C．0.2 mol/（L·s）     D．12 mol/（L·min）