已知某無色溶液只由Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－ 、OH^－中的幾種組成，向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，白色沉淀只能部分溶解，則此溶液中一定大量含有的離子           （    ）

       A．Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－         B．Mg²⁺、Al³⁺、 NH₄⁺

       C．Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－           D．Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^－

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是 (   )

  A．28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6N_A個共用電子對

  B．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

  C．7.8gNa₂O₂中含有陰離子數(shù)目為0.2N_A

  D．在含4molC=O鍵的干冰晶體中，碳原子的數(shù)目為4N_A

在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是                                                            (    )

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L     B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均為0.15mol/L            D．SO₃為0.4mol/L

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在55~36 nm的磁流體。下列說法中正確的是 (    )

A.所得的分散系屬于懸濁液         B.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

C.所得的分散系中分散質為Fe₂O₃    D.給分散系通直流電時，陽極周圍黑色加深

無色的混合氣體甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種．將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為                                                    

A．NH₃、NO₂、N₂  B．NH₃、NO、CO₂   C．NH₃、NO₂、CO₂  D．NO、CO₂、N₂     

向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是                              (               )

容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是         ，P 的體積分數(shù)為_________。

(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量____________，混合氣體密度____________。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。、

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示             、

                  ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？                        。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，并說明理由                                             ；

（2）圖中△H=            ；

（3）如果反應速率v（SO₂）為0.05 mol·L^—1·min^—1，則v（O₂）=      mol·L^—1·min^—1

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要有計算過程）。

下列熱化學方程式書寫正確的是（    ）

A．C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H=+393.5 kJ·mol^-1

B．2SO₂+O₂ = 2SO₃；△H=－196.6 kJ·mol^-1

C. 2H₂（g）+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6KJ

D．H₂（g）+1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H=－285.8 kJ·mol^-1

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學方程式為_________________________。

（2）檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是_________________________。

（3）下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是____________（填字母代號）。

a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質譜法    d．透射電子顯微鏡法

（4）配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是______________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_______（填字母代號）。

（5）滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

（6）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為___________________。

（7）判斷下列操作對TiO₂質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果__   __。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。