下列敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B．氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子或電子對偏向的物質(zhì)

C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

D．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

物理量的符號及其單位都正確的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)：N_A ，mol       B. 摩爾質(zhì)量：M ，g·mol^-1

C. 氣體摩爾體積：V_m  ，mol·L^-1    D. 物質(zhì)的量濃度:：C ，L·mo L ^{- 1}

32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得11.2L（標(biāo)況下）H₂，該醇是       

Ａ、ＣＨ₃ＯＨ�。�、Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ　  C、Ｃ₃Ｈ₇ＯＨ　  D、Ｃ₄Ｈ₉ＯＨ

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：

⑴所需濃H₂SO₄的體積為                  

⑵如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用           mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                                                    

⑶若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容                     

②定容時俯視刻度線                    

⑷若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是                 

下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是         

A．CaO → Ca（OH）₂         B．Cu²⁺→Cu 

C．Fe²⁺→Fe³⁺                     D．CO₂→CO

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．在KIO₃+5KI+3H₂SO₄= 3I₂ +3K₂SO₄+3H₂O中，1mol氧化劑得到的電子數(shù)為5N_A

B．36.5g HCl溶液中含有的H^＋離子數(shù)為N_A

C．常溫下，78g Na₂O₂ 固體中含陰離子總數(shù)為N_A 

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO₃ 所含分子數(shù)為0.1 N_A

下列敘述正確的是（ ）

A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度

C．二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，是非電解質(zhì)

D．NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體共同具備的性質(zhì)是　　　                  

A．加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀   

B．分散質(zhì)的微粒都不能通過半透膜

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間也不會產(chǎn)生沉淀

D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃ COOH       H⁺＋CH₃ COO^-，下列敘述不正確的是                                                  （   ）

A. CH₃ COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c（H⁺）= c（OH^-）＋c（CH₃ COO^-）

B. 0.1 mol ·L^-1的CH₃ COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C. CH₃ COOH 溶液中加入少量CH₃ COONa 固體,平衡逆向移動

D. 常溫下, pH=2的CH₃ COOH 溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH<7