重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                             。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：        。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                 ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）             。

下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A         ，E         ，I           ；

（2）反應①的化學方程式是                                          ；

反應②的化學方程式是                                          ；

（3）J與鹽酸反應的離子方程式是                                     ；

反應后的溶液與D反應的化學方程式是                                   。

某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣的體積百分含量為（   ）

A．40%              B．46%            C．50%             D．54%

碳酸（H₂CO₃）是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（    ）

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)   B.c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0.1 mol/L

C.c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)                     D.c(K⁺)+ c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

用一根細線一端系一可視為質(zhì)點的小球，另一端固定在一光滑錐頂上，如圖（1）所示，設(shè)小球在水平面內(nèi)作勻速圓周運動的角速度為ω，線的張力為T，則T隨ω²變化的圖象是圖（2）中的:     

下表所列各物質(zhì)組中，物質(zhì)a、b、c之間通過一步反應不能實現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

以下是某同學配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒有錯誤的是

A.在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體

B.將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

C.定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些

D.溶液配置完畢，立即將其轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標簽并洗滌容量瓶

(B類 ）在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是     (　　)

A. T₁>T₂，ΔH>0　　　　　　   

B. T₁<T₂，ΔH<0

C. T₁<T₂，ΔH>0                             

D. T₁>T₂，ΔH<0

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇到乙醇迅速變成藍綠色的Cr³⁺；下列對乙醇的4條描述中，與酒后駕車酒精測定原理有關(guān)的是：

①乙醇沸點低    ②乙醇密度比水小    ③乙醇有還原性    ④乙醇有興奮神經(jīng)作用

A．②③         B．①③         C．②④        D．①④