用石墨作電極，電解1 mol·L^—1下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH變小的是

A．HCl          B．CuSO₄         C．NaOH           D．NaCl

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，

        （2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，

則Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（     ）

A．-379.3 kJ·mol^-1            B．-317.3 kJ·mol^-1    

C．-332.8 kJ·mol^-1            D．317.3 kJ·mol^-1

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A. 一定有電子的轉(zhuǎn)移            B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

C. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)          D.其本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

有同一器官分泌，且生物效應(yīng)相反的一組激素是

A．胰島素和胰高血糖素                    B．腎上腺素和腎上腺皮質(zhì)激素

C．促甲狀腺激素和生長(zhǎng)激素                D．甲狀腺激素和促甲狀腺激素

下列分散系最穩(wěn)定的是（     ）

A．懸濁液       B．溶液     C．膠體       D．乳濁液

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）求達(dá)到平衡時(shí)， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=    mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為      ；求平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      

（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為      ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡      （填正移，逆移或不移動(dòng)）；K值    ；H₂的轉(zhuǎn)化率   （后兩個(gè)空填增大，減小或不變）

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH===K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（  ）

A．1:2          B．2:1          C．1:1          D．3:2

某鏈烴的化學(xué)式為C₆H₄, 若分子中已有一個(gè)碳碳雙鍵，則還含有碳碳叁鍵        個(gè)，某鏈烴的化學(xué)式為C₂₀₀H₂₀₀ ，則分子中最多含碳碳叁鍵      個(gè)。

關(guān)于原電池的敘述中正確的是                                         

A．構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬                             

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是：

A、、均為0.18mol/L              B、為0.15mol/L

C、為0.2mol/L，為0.6mol/L           D、為0.4mol/L