青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，青石棉的化學式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（  ）

A．青石棉是一種易燃品且易溶于水

B．青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na₂O·FeO·2Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

C．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO₃溶液

D．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量氫氟酸作用，至少需消耗5．5L2mol/LHF溶液

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺- e^- = Fe³⁺

下列化學反應中，離子方程式表示正確的是     （    ）

A．澄清石灰水檢驗CO2氣體：CO2 + Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+ H2O 

B．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

C．氫氧化銅與鹽酸反應：H＋+ OH－＝H2O

D．Na2CO3溶液與醋酸溶液反應產(chǎn)生氣體：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達平衡時體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系II中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關系為（    ）

A．M = m     B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能

下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                             。

反應一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有               性。

試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的離子方程式是                           。

如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是          、          、          、          （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學式）。

取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的二價陰離子（反應①）。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應①和反應②的離子方程式      ，             。

關于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的敘述錯誤的是

A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

B. 1L該溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g

C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是（    ）

A、不同濃度的硝酸與銅反應；

B、稀硫酸與純堿或小蘇打反應；

C、鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應；

D、H₂O₂在不同催化劑作用下分解；

A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和陰離子Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-中的各一種組成（離子不重復）�，F(xiàn)做如下實驗：

①A和B的溶液都顯堿性，在A溶液中加入過量鹽酸有無色氣體產(chǎn)生；

②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色發(fā)生變化；

③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入過量B的溶液，白色沉淀部分消失。

（1）根據(jù)以上實事推斷化學式：A         ，B         ，C         ，D         。

（2）寫出③的離子方程式                                     。

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

　A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O +NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O +2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號)；       其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號）。

  ①HR   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

 　　根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；

 　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是_______________________，

 　　請寫出反應的離子方程式：____________________________________________。

同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂分子數(shù)之比為                  ，物質(zhì)的量之比為            ，原子總數(shù)之比為            ，摩爾質(zhì)量之比為          ，質(zhì)量之比為                ，密度之比為              。