下列離子方程式中，正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：SO₄^2- + Ba^2＋= BaSO₄

C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．硝酸汞溶液與鋁反應：Hg²⁺+Al=Al³⁺+Hg

在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若反應后溶液體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是   

    A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4

某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，陰離子有：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。某同學設計實驗對它們進行鑒別：

⑴ 把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液。通過觀察及分析，該同學得出如下結論：

①可以確定的是A，則A為：          （填化學式，下同）；

②另三鹽分別是：           、              、               ，但不知道分別對應哪種物質(zhì)。

⑵ 再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生。該同學確定另三種鹽的化學式分別為：

B_____________，C_____________，D_______________。

⑶ 請你幫該同學完成下列反應的離子方程式：

B+鹽酸：                                                 

C+鹽酸：                                                 

   A與D混合：                                                 

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                             。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：        。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                          ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）                  。

下列反應的離子方程式書寫正確的是

    A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca²⁺+CO₃^2－ = CaCO₃↓

    B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2－ = BaSO₄↓

    C．鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H⁺  = 3H₂↑+ 2Fe³⁺

    D．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg(OH)₂ + 2 H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的陰離子結構示意圖是               ；

（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為          。標況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

（3）元素Y常見的同素異形體有                 。 Y最高價氧化物中的化學鍵類型為          。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO₂(g)和H₂O(l)時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學反應方程式               

                                                                                   。

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                           。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：

a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取甲的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①甲的化學式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                                                   。

用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺離子，則R元素的最終價態(tài)為                               

    A．+1   B．+2   C．+3   D．+4

一定量的液態(tài)化合物XY₂在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，反應的化學方程式為：XY₂ + 3O₂ ══ XO₂ + 2YO₂ ，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L ，則：

（1）反應前O₂的體積是            ；XY₂的質(zhì)量是             （保留小數(shù)點后兩位）。

（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是                。

（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素名稱分別是              和              。

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

    A．1 mol NH₃所含有的原子數(shù)為N_A

    B．標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為N_A

    C．常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A

    D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－個數(shù)為N_A