以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（    ）

A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C.在同一原子里能找到兩個(gè)能量相同的電子

D.在同一電子亞層上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與^２H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A．mol     B．mol

C．mol D．mol

關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述正確的是（   ）

A、焰色反應(yīng)是指可燃物在燃燒時(shí)所顯示的火焰顏色

B、灼燒氯化鋇時(shí)火焰有特殊顏色

C、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀硫酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用

D、用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則說(shuō)明該無(wú)色溶液一定為鈉鹽

下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是           （    ）

    A．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^－、NO₃^－

    B．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄^2－ 、C1^－、HCO₃^－

    C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、C1^－、Na⁺、SCN^－

    D．由水電離的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、C1^－、Br^－

有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    ⑴取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液。

    ⑵繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生。

    ⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有                   ，一定不含 有                   ，可能含有                       。

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%�，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為

    A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、無(wú)法計(jì)算

某物質(zhì)可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：

①有銀鏡反應(yīng)，②加入新制Cu(OH)₂懸濁液沉淀不溶解，③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸褪去以至無(wú)色。下列敘述正確的是       

A．幾種物質(zhì)都有                     B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇                 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法測(cè)定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過(guò)量的FeCl₃溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr³⁺�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

有下列四種溶液①0.01mol/L的H₂S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHS溶液等體積混合液；④0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHS溶液等體積混合液；下列有關(guān)微粒濃度大小比較錯(cuò)誤的是

A. c(H⁺)由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

B. c(H₂S)由大到小的順序是：③＞①＞②＞④

C. c (S^2-)由大到小的順序是：④＞②＞③＞①  

D. c(HS^－)由大到小的順序是：③＞④＞②＞①

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)

B.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變

C.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

D.化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大