在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)     C(g) +3D(g)；△H<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率—時間、轉(zhuǎn)化率—時間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是

A．圖I可體現(xiàn)t₀時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B．圖II可體現(xiàn)t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖III可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖III可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性。

(1)寫出實驗室制取W₂反應(yīng)的離子方程式　               

(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 　；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W₂時D中觀察到的現(xiàn)象為　 　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX₂時，打開K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為                 　

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量YX₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了   mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

(3)某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)        ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀鹽酸    C.稀硝酸  D.氯化鈣

下列說法正確的是

A.SO₂能使FeCl₃、KMnO₄水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

D.少量SO₂通入濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2M²⁺ + R₂ ＝ 2M³⁺ + 2R^－，       ②2R^－ + Z₂ ＝ R₂ + 2Z^－，③W₂ + 2Z^—= 2W^— + Z₂；

由此判斷下列說法錯誤的是

A．常溫下反應(yīng)2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自發(fā)進行

B．Z元素在反應(yīng)②中被還原，在③中被氧化

C．氧化性強弱順序為：W₂＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．還原性強弱順序為： W^-＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A． 9          B．10           C．11            D．12

同溫同PH值的CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中，由H₂O電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度

       A. 前者小     B. 前者大      C.相等    D.不能確定

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是

       A．濃H₂SO₄→SO₂      B．Fe²⁺→Fe³⁺      C． H₂S→SO₂     D．HCO- 3 →CO₂

向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO₂,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：

  (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：                                      ；

  (2)罐壁重新鼓起的原因：                                     ；

“重新鼓起”反應(yīng)的離子方程式：                                       。

有機物A是一種含溴的酯，分子式為C₆H₉O₂Br。已知A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中B、C含相同數(shù)目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，經(jīng)測定E是一種二元醇，且E分子中含有一個甲基。

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式                                                 。

（2）寫出B中官能團的名稱                                          。

（3）寫出C催化氧化的化學(xué)方程式：                                       。

（4）寫出F屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式   

                                   ；                                 。

（5）寫出A在NaOH水溶液中水解的化學(xué)方程式： ___________________________。    

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）請將NF₃、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

     NF₃ + _______  →    HF + ______  +  __________

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為___________；

（3）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄露，還是易于發(fā)現(xiàn)。，你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液__________(填化學(xué)式)噴淋的方法減少污染。