氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ICl＋2Zn===ZnCl₂＋ZnI₂      ICl＋H₂O===HCl＋HIO

下列敘述中正確的是

A.ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物?

B.ICl跟H₂O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)?

C.ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物? 

D.在ICl跟H₂O的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B²⁺    A²⁺+B  ②D+2H₂O    D(OH)₂+H₂↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺

    A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺     B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺     C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺       D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。

（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ

CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為        。

②圖中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。

③該反應(yīng)的△H     0(填“<”、“>”或“=”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度                    B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=________  b=_______

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是           （    ）

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

    C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是(     )

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³ 

②0.5 mol·L^—1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的數(shù)目為2N_A

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³

⑤Fe與0.1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

A．① ④ ⑥       B．① ③ ④ ⑤ ⑥      C．② ③ ⑤ ⑥     D．③ ④ ⑤ ⑥

如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是                                           

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                   （       ）

A．將Fe(OH)₃溶于HI溶液中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O CO₃^2－+H₃O⁺

C．用濃硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D ．向Ba(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液  Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是

A．Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、C1^-

B．Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-

C．K⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Fe²⁺

D．Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）            ▲               。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                   ▲                 。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是    ▲     。

(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）

            ▲               。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是          ▲      。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）        ▲       。