氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式為：2ICl＋2Zn===ZnCl₂＋ZnI₂      ICl＋H₂O===HCl＋HIO

下列敘述中正確的是

A.ZnCl₂既是氧化產物，又是還原產物?

B.ICl跟H₂O的反應是自身氧化還原反應?

C.ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物? 

D.在ICl跟H₂O的反應中，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B²⁺    A²⁺+B  ②D+2H₂O    D(OH)₂+H₂↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺

    A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺     B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺     C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺       D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ

CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應速率為        。

②圖中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。

③該反應的△H     0(填“<”、“>”或“=”)。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是      。

A．升高溫度                    B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=________  b=_______

B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=_________MPa。

下列關于有機物的說法正確的是           （    ）

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體

    C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是(     )

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³ 

②0.5 mol·L^—1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的數(shù)目為2N_A

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2×6.02×10²³

⑤Fe與0.1 mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

A．① ④ ⑥       B．① ③ ④ ⑤ ⑥      C．② ③ ⑤ ⑥     D．③ ④ ⑤ ⑥

如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案．下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是                                           

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

能正確表示下列反應的離子方程式是                   （       ）

A．將Fe(OH)₃溶于HI溶液中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O CO₃^2－+H₃O⁺

C．用濃硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D ．向Ba(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液  Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是

A．Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、C1^-

B．Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-

C．K⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Fe²⁺

D．Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）            ▲               。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是                   ▲                 。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是    ▲     。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）

            ▲               。

(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^-時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是          ▲      。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）        ▲       。