按下圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500 mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL pH為6的1 mol·L^－1CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，在b電極上收集到28mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì)）

    A．4        B．3        C．2        D．1

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫成C_xK，其平面圖形見下圖，則x值為

A．8　　     B．12      C．24　　    D．60

pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為

  A．9:1            B．1:11         C．1:9          D．11:1

下列離子方程式正確的是       （     ）

       A、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

          Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ + 2H₂O

       B、向100mL 0．1mol/L FeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：

          2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

       C、AlCl₃溶液與過量氨水混合：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

       D、向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液：

      Ca^2＋ ＋2OH^－＋2HCO₃^－＋2Mg^2＋=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

有機(jī)化合物D常用于香料工業(yè)和電鍍工業(yè)。D的合成過程如圖所示：

已知：

（1）①A中含氧官能團(tuán)的名稱是                      。

     ②A可以發(fā)生的反應(yīng)是          （填字母）。

a.還原反應(yīng)       b.消去反應(yīng)    c.水解反應(yīng)      d.取代反應(yīng)

（2）B是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，經(jīng)質(zhì)譜分析相對(duì)分子質(zhì)量為58；分子中含有碳氧雙鍵和2個(gè)甲基。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                  

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                        

（4）F可作塑料熱穩(wěn)定劑，由苯酚和B反應(yīng)制得：

F能與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)分子苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同類型的氫原子。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                         

根據(jù)圖示回答，下列說法不正確的是

A.此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵

B.此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變

C.燃料電池中正極反應(yīng)為O₂+2H⁺+2e^-=H₂O

D.若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是                 ,所盛試劑是              。

（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是                           。

（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的兩段玻璃導(dǎo)管管口應(yīng)盡量緊靠，原因是                 。

（4）此實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱   資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了氯酸鈣，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是                                                    ；

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）                              。

為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是                                    。

在25°C下，將，amol·L^-1的醋酸（HAc）與0.01mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。則下列說法中，不正確的是    （    ）

       A．此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和

       B．反應(yīng)平衡時(shí)溶液顯中性

       C．用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)

       D．a(chǎn)肯定大于0.01

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q

離子化合物M（化學(xué)式為NaN₃）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：    ☆

（1）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存？                                        。

（2）寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO₂ ，若前一反應(yīng)僅生成一種鹽，后一反應(yīng)生成兩種氧化物，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式                      ；                     。

（4）常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學(xué)方程式                                   。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。

（6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關(guān)系是前者          后者．（填大于、等于或小于）