用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

     ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

    ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

    ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                                                   

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH                1（選填＞、＜、＝）

   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                                    （多選扣分）

  （a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價(jià)：乙方案中，難以實(shí)現(xiàn)之處是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之處是

（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

                                                                           。

（1）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S +SO₂。請回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料為         ，發(fā)生                 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

（2）過度排放CO會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂ O(g),請?zhí)羁眨?/p>

①寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________

②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________.

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1為

A．（y-2x）/a    B．（y-x）/a    

C．（2y-2x）/a      D．（2y-4x）/a

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是     （    ）

A.HClO       B．Cl₂          C .NaHCO₃     D．CO₂

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              ，其中氧化劑是       ，還原劑是        。8.4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子       mol。

（2）玻璃管中石棉絨的作用是    ，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃     ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅     。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                ；燒瓶里應(yīng)事先放置             ，其作用是          。

（4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的

成分是                       ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的

成分是                       。

（5）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是            

                                  （用離子方程式表示）。

（6）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按上圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)

的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ，

                                            。

（7）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺ 具有       性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                        ，

并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量            。

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蔗糖溶液       B．鹽酸         C．氯化鈉溶液     D．Fe (OH)₃ 膠體

按要求進(jìn)行書寫：

（1）氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式：

（2）用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板反應(yīng)的離子方程式：

（3）解釋裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞原因的化學(xué)方程式：

（4）等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是　　　　　　　　　　　　�。ā� ）

　　A．SO₂使品紅溶液褪色　　　　　　　B．氯水使有色布條褪色

　　C．活性炭使紅墨水褪色　　　　　　D．過氧化鈉使某些染料褪色

為了除去FeSO₄溶液中少量的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄雜質(zhì),可選用的試劑是  （    ）

A． Fe       B．氨水       C．NaOH         D．氯水

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　                　。

(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                          。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H^＋離子濃度之比為                 　。