下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．①⑤⑥      B．①②⑥     C．①③④      D．②④⑥

常溫時(shí)，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH=3 ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵�體積的100倍時(shí)，所得溶液的pH大于3小于5

C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列離子方程式正確的是

A．用溶液腐蝕印刷電路板：

 B．惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^- +2 H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^—

 C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Fe(OH)₃懸濁液中加入醋酸：Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C＝C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：

（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對速率的影響與上類似，反應(yīng)速率最慢的是________（填代號，1分）。

A、(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂                B、CH₃CH＝CH CH₃

C、CH₂＝CHCl                      D、CHF＝CHCl

（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr  CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

                        (主要產(chǎn)物)    (次要產(chǎn)物)

CH₂=CH CH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH

   (主要產(chǎn)物)           (次要產(chǎn)物)

   化學(xué)式為C₄H₈的某烴A與HBr加成的主要產(chǎn)物中只含有一種氫原子。用結(jié)構(gòu)簡式表示A發(fā)生的反應(yīng)方程式：

   A 與水生成主要產(chǎn)物的反應(yīng)                                             

   A的聚合反應(yīng)                                                        

蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒。降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝35.82％。w(H)＝4.48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO₃反應(yīng)放出44.8 L CO₂，與足量的Na反應(yīng)放出33.6 L H₂(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學(xué)環(huán)境�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蘋果酸的分子式為               ，分子中有       個(gè)羧基。

（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式               。

（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述①、②兩個(gè)條件的有(寫出結(jié)構(gòu)簡式)：            、            。

化學(xué)和生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

   A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

   B．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

C．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價(jià)易行

D．用聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護(hù)森林

從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（  ） 

    A．①④⑤       B．③④⑥       C．③④     D．②④⑥

pH＝l的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

       ①若a＜4，則A、B 都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A．①④                 B．②③                        C．①③                 D．②④

下列敘述中，正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

B. 離子化合物中一定有金屬元素

C. 蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體

D. 共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺ +HCO₃^—；HCO₃^—H⁺+CO₃^2—。如圖為H₂CO₃溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：

（1）在pH=0～4時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為：               ；在pH=12時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為：                ；

    （2）pH<5時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是                                   ；

（3）一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是