下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用右圖表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體c(Mg²⁺)增大

室溫時(shí)，把10 mL pH＝10的強(qiáng)堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液顯紅色，則此酸為             (    )

    A． 一元強(qiáng)酸      B． 二元強(qiáng)酸      C． 任何強(qiáng)酸      D． 弱酸

純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間來(lái)純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說(shuō)明)        、       。

⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：       、        。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序：        (填“是”或“否”)，原因是：                                                     。

⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                  。

⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了          （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是                     (舉一例)。

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中大量存在的離子有

A．AlO₂^－      B．Cu²⁺  C．Al³⁺  D．Mg²⁺

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速

(H₂)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

__________________________________________。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_(kāi)______。

某溶液中，可能存在NH₄^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－ 6種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為

A．NH₄^＋、Br^－、CO₃^2－           B．NH₄^＋、SO₃^2－、I^－

C．Fe^2＋、I^－、SO₃^2－             D．Fe^2＋、CO₃^2－、I^－

海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是                                             。

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

    (3)Br的原子序數(shù)是          ，在周期表中位于           周期           族。

(4)步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：                                                                  。

(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾，得到液溴?                                                             。

下列各組解釋合理的是           （    ）

下列離子方程式中正確的是（   ）

A．銅與熱的濃硫酸：Cu+4H⁺+SO₄^2- Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH₄⁺＋ OH^-= NH₃·H₂O

C．用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝2Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是     

（2）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是         ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3（碘酸為強(qiáng)酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式          。

（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是      ，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。