設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．1molNH₄NO₃晶體中含有NH₄⁺數(shù)為N_A個

B．1molC₂₀H₄₂分子中含有的共價鍵數(shù)目為62N_A

C．電解精煉銅過程中，電路中每通過N_A個電子，陽極溶解銅32g

D．標準狀況下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A個碳原子

如圖，木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有過量M的洗氣瓶中，下列說法正確的是 （    ）

  （                       

A．若M為BaCl₂溶液，則洗氣瓶中會產(chǎn)生BaCO₃ 和BaSO₃沉淀

    B．若M為Ba(OH)₂溶液，洗氣瓶中只會產(chǎn)生BaCO₃沉淀

C．若M為KI淀粉溶液，洗氣瓶中溶液一定會出現(xiàn)藍色

D．若M為水，在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)：

①Si(s)+3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g);ΔH=-381 kJ·mol^-1

②SiHCl₃+H₂Si+3HCl?     對上述兩個反應(yīng)的敘述中，錯誤的是

A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)              B.反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

C.兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)              D.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （  ）

A．原子半徑： W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)          B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高       D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．基態(tài)Cl^－的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₆O

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：    D.四氯化碳的電子式：

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是  （    ）

A．6．8g熔融的KHSO₄中含有0．1N_A個陽離子

B．1 L 0.5mol／L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A

C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有N_A個氫氧根離子

D．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況），反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是

A．1.0mol                   B．1.6 mol                   C．2.2 mol                   D．2.4 mol

應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是

A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水               B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物

C．SiH₄比CH₄更穩(wěn)定                             D．H₃AsO₄酸性比H₃PO₄強